lunes, 27 de abril de 2015

PORTAFOLIO DE GRADO 8° QUÍMICA II PERIODO 2015




I.                   OBJETIVO.

Ø  Desarrollar la temática programada en la malla curricular para la segunda unidad y fortalecer el desarrollo de competencias comunicativas (lectura y escritura),  y especificas del área de ciencias naturales

II.                EJE TEMATICO: CAMBIO Y CONSERVACIÓN EN LAS SUSTANCIAS

III.             INDICADORES DE DESEMPEÑO:

Ø  Reconocer que la materia interactúa entre sí generando cambios físicos y químicos, que producen nuevas sustancias
Ø  Explicar los cambios de estado de ciertos materiales bajo  ciertas condiciones de temperatura.
Ø  Cumplo mi función cuando trabajo en grupo y respeto las funciones de las demás personas.

IV.             CONTENIDO: Cambios químicos y cambios físicos de la materia, propiedades físicas y propiedades químicas y las alergias

TIPOS DE CAMBIOS DE ESTADO.  Los cambios de estado son los siguientes: fusión, solidificación, vaporización., condensación, sublimación y sublimación inversa.

LOS CAMBIOS DE ESTADO Y LA TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR

En esencia, se producen por la variación de la movilidad de las partículas (átomos o moléculas). El cambio de sólido a líquido, rompe la estructura «rígida» del cristal sólido. El cambio de líquido a gas puede hacerse en la superficie del líquido (evaporación) o en toda la masa de éste (ebullición). Cuando se produce un cambio de estado, la temperatura permanece constante.

La materia puede cambiar de estado de agregación sin más que aportar o eliminar suficiente energía a sus moléculas. Sabías que...
Fusión: paso de sólido a líquido.
Solidificación: paso de líquido a sólido.
Vaporización: paso de líquido a gas.
Condensación: paso de gas a líquido.
Sublimación: paso de sólido a gas.
La sublimación inversa: Es el paso directo de gas a sólido.
La temperatura a la cual funden los cuerpos se llama temperatura de fusión. La temperatura a la cual hierven los líquidos se llama temperatura de ebullición.

Si actuamos sobre las fuerzas que unen las partículas que conforman la materia, variando la temperatura o la presión, se puede conseguir también que la materia cambie de estado de agregación.  El paso de un estado a otro se hace con relativa facilidad siempre que el aporte energético sea el adecuado.

Cuando las partículas pasan del estado líquido al estado gaseoso por haber adquirido la energía cinética suficiente, decimos que ha tenido lugar un cambio de estado líquido-gas. Este cambio de estado se puede

efectuar en las partículas de la superficie del líquido (evaporación) o, por el contrario, afectar a toda su masa (ebullición)

Mientras dura el cambio de estado la temperatura no varía. Si realizas el montaje de la Fig. 5.1.  Observarás que al ir calentando el hielo, éste se irá fundiendo, pero el termómetro seguirá marcando 0ºC, pues se está produciendo un cambio de estado sólido-líquido. Cuando toda el agua ha pasado al estado líquido, la temperatura aumentará a medida que transcurra el tiempo hasta llegar nuevamente a la temperatura de cambio de estado, que notaremos porque el termómetro no cambia. Se está produciendo un nuevo cambio de estado líquido-gas.

APLICACIONES DE LOS CAMBIOS DE ESTADO

Las personas aprovechamos los cambios de estado para muchas aplicaciones. Algunas de ellas son:
· La fusión y la solidificación se emplean para fabricar numerosos objetos de plástico o de metal.
· La evaporación del agua de mar sirve para extraer sal en las salinas.

LA TEORÍA CINÉTICO–MOLECULAR

Explica los cambios de estado de la siguiente forma:

• Al calentar un sólido, las partículas que lo componen, sean átomos, iones o moléculas, aumentan su energía cinética y con ella su velocidad, por lo que su vibración será más intensa hasta que llega un momento en que las partículas se separan unas de otras, venciendo las fuerzas de atracción que las mantenían unidas, rompiéndose la estructura cristalina. Esto ocurre a la temperatura de fusión y, debido a ello, el sólido se convierte en líquido.
• Cuando seguimos comunicando calor al líquido, las partículas siguen aumentando su energía cinética y su libertad de movimiento, hasta que adquieren la energía cinética suficiente como para moverse independientemente de las demás partículas. Es el momento en que se pasa al estado gaseoso. Esto ocurre a la temperatura de ebullición.
• Si se continúa calentando el gas, la energía cinética de las partículas aumentará y con ella su velocidad y, por tanto, la presión que ejercen y/o, si es posible, el volumen que ocupa el gas.

LOS CAMBIOS QUÍMICOS

Los cambios químicos o reacciones químicas son aquellos en los que unas sustancias se transforman en otras diferentes.
Un papel que se quema o un objeto de hierro oxidado. Estas reacciones ocurren porque los átomos que forman las sustancias se combinan de un modo diferente. Algunos cambios químicos son la oxidación, la combustión, la fermentación y la putrefacción.
La oxidación es una reacción química que se produce cuando una sustancia se combina con el oxígeno. La sustancia que se forma se llama
óxido. Un clavo oxidado.

La combustión es un tipo especial de oxidación que ocurre muy rápidamente y en la que se desprende mucho calor. Las combustiones necesitan oxígeno y en ellas se desprende dióxido de carbono, que va a la atmósfera. Una vela encendida. Las sustancias que sufren la combustión se llaman combustibles. La madera, la grasa, el carbón y el petróleo.

Las reacciones químicas en la vida. En el interior de los seres vivos ocurren muchas reacciones químicas. Las más importantes son: la fotosíntesis y la respiración celular.
· La fotosíntesis. Mediante la fotosíntesis las plantas obtienen su alimento a partir de agua, dióxido de carbono y sales minerales, con la ayuda de la luz solar y la clorofila de las hojas.
· La respiración celular. Esta reacción ocurre en el interior de las células animales y vegetales. Los alimentos se combinan con el oxígeno del aire y se produce dióxido de carbono y energía.

Las reacciones químicas en la industria.  Existen muchas industrias en las que se realizan reacciones químicas. Mediante estas reacciones las materias primas se transforman en sustancias diferentes y útiles, como plásticos, detergentes, medicamentos, fertilizantes o pinturas. La industria química es muy importante en nuestra vida, pero es muy contaminante.

CAMBIOS FÍSICOS:

Son aquellos cambios que no generan la creación de nuevas sustancias, lo que significa que no existen cambios en la composición de la materia, como se ve en la figura siguiente.
 

PROPIEDADES ESPECÍFICAS. La temperatura de fusión y de ebullición son propiedades específicas: Cada sustancia tiene una temperatura de fusión y de ebullición características, por lo que podemos utilizar los valores de estas temperaturas para distinguir unas sustancias de otras; es decir, se trata de propiedades específicas de la materia, que nos permiten identificarla.

 
V.                ACTIVIDAD

1.      Completa este informe sobre los cambios de la materia. · La materia puede experimentar cambios continuamente. Hay dos tipos de cambios: cambios _______________ o cambios _________________. · En los cambios _____________ la materia sigue siendo la misma. Los principales son: el ___________________, la dilatación, la ________________, la fragmentación y los cambios de _________________. · En los cambios ______________ la materia se transforma en otra diferente. Los principales son: la __________________, la combustión y la ___________________. · Los cambios químicos también se conocen como ___________________________.

2.      Relaciona cada cambio físico con su definición.



1. Cambio de lugar o de posición de un cuerpo.
2. Se producen cuando varía la temperatura.
3. División de un cuerpo en trozos pequeños.
4. Disminución de tamaño de un cuerpo cuando disminuye su temperatura.
5. Aumento de tamaño de un cuerpo cuando se eleva su temperatura.

3.      SOPA DE LETRAS: Localiza el nombre de 7 palabras relacionadas con los cambios de la materia y descubre el mensaje.
 
4.      Relaciona cada cambio de estado con su definición. Fusión Vaporización Sublimación Solidificación Condensación
  
1. Es el paso del sólido a líquido.
2. Es el paso directo de sólido a gas.
3. Es el paso de gas a líquido.
4. Es el paso de líquido a sólido.
5. Es el paso de líquido a gas.
RESPONDA LAS PREGUNTAS 5 Y 6 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN:
5.      En un recipiente se colocan las sustancias R, W y Q, se cierra herméticamente y se aumenta la temperatura hasta 80°C. De acuerdo con la información de la tabla, es correcto afirmar que a 80°C las sustancias R, W y Q se encontrarán, respectivamente, en estado:
             A.    Líquido, gaseoso y sólido.      
             B.     Líquido, líquido y sólido.
             C.     Sólido, líquido y gaseoso.
             D.    Gaseoso, sólido y líquido.
6.      Los cambios de estado tienen lugar durante la destilación, teniendo en cuanta el orden en que suceden, son:
A.    Condensación-evaporación.
B.     Solidificación-fusión.
C.     Evaporación-condensación

D.    Fusión-evaporación.