QUÍMICA 9°
I.
UNIDAD N° 1: ESTRUCTURA
ATÓMICA
II.
TEMA:
MODELOS ATÓMICOS
III. INDICADOR
DE DESEMPEÑO: Reconoce y
comprende la importancia de la formulación de modelos para estudiar los
fenómenos químicos en la naturaleza, estableciendo diferencias entre elementos
y compuestos. Interpreta y sintetiza datos representados en texto, gráficas,
dibujos, diagramas o tablas. Elabora conclusiones a partir de información o
evidencias que las respalden.
IV.
METODOLOGIA:
A. Lectura e interpretación del documento de trabajo
para el dominio de la temática
B. Anexar el documento material de la clase en su
cuaderno
C. Resolver la evaluación individualmente
o J.J. THOMSON (1897): Propone un modelo atómico
con el que sostiene que lo electrones
son partículas más ligeras que el átomo del cual son parte de él, que se
encuentran inmersos en una carga positiva.
o
Rutherford (1911):
Sugiere
un modelo atómico en el que la carga positiva del átomo está concentrada en una
región muy pequeña a la que llamo del átomo está concentrada en una región muy
pequeña a la que llama núcleo atómico y los electrones se encuentran alrededor
de él.
o
N. Bohr (1913). Establece un modelo del átomo en
el que los electrones giran alrededor del núcleo a determinadas distancias llamadas
niveles de energía o capas (k, L, M, N…) y la distribución de los electrones en
cada capa seria 2, 8, 18, 32 respectivamente.
o
H.G.J Mosley (1913). Estableció que el responsable de
la carga positiva del núcleo es el protón y el valor de la carga nuclear se
denomina número atómico (Z).
o
J. Chadwik (1932). Descubre la existencia del neutrón
(partícula de igual masa que el protón, pero sin carga); así, la masa atómica
(A) de un átomo está dada por la cantidad de protones y neutrones en el núcleo Por
ejemplo, el flúor tiene una carga nuclear z=9 (número de protones) y su masa
atómica A=19 (Cantidad de protones y neutrones en el núcleo), considerando que
un átomo es eléctricamente neutro (Carga positiva y negativa iguales) tiene 9
electrones
distribuidos en 2 niveles de energía. La representación de un átomo de flúor de
acuerdo al modelo atómico de Bohr es:
El modelo de Böhr estuvo basado en el estudio del
espectro del átomo de hidrógeno, en el cuál usó las proposiciones realizadas
por Planck y Einstein. El espectro continuo es un espectro que contiene luz de
todas las longitudes de onda, como el de un arcoíris. Un espectro de líneas, o espectro
atómico muestra únicamente ciertos colores o longitudes de onda de luz
específicos.
Este espectro discontinuo es específico
para cada átomo, y las ondas específicas de cada átomo son las que se emiten
cuando sus electrones se relajan luego de ser excitados.
La teoría de Bohr y sus postulados
Postulado del nivel de energía
Un electrón sólo puede tener valores de
energía específicos en un átomo, los cuales son llamados sus niveles de
energía. Por tanto, el átomo por sí mismo únicamente puede tener valores
totales de energía específicos. Bohr tomó prestada la idea de cuantización de
energía de Planck. Sin embargo, Bohr diseñó una regla para la cuantización que
podía aplicarse al movimiento de un electrón en un átomo.
Mecánica cuántica
El modelo mecánico-cuántico describe la
visión actual del átomo. La mecánica cuántica o mecánica ondulatoria describe
de manera matemática las propiedades ondulatorias de partículas
submicroscópicas. Postula que el comportamiento de los electrones en el átomo
está condicionado de acuerdo a los Principios Dualista de la Materia (relación
de De Broglie) y de incertidumbre.
- En 1923 el físico francés Louis de
Broglie razonó que si la luz (considerada como una onda) exhibía aspectos de
partícula, entonces quizás las partículas de materia mostrarían características
de ondas en las circunstancias apropiadas. Por tanto, postuló que una partícula
de materia de masa m y velocidad v tiene una longitud de onda asociada, por analogía
con la luz:
A
la ecuación mencionada anteriormente se le llama relación de De Broglie.
- ACTIVIDAD:
- Consultar y describir los números cuánticos
- Principio de exclusión de Pauling y máxima multiplicidad de Hund
Lic. ISORA E. BARRERA
PICO
QUÍMICA 9°
I.
UNIDAD N° 1: ESTRUCTURA ATÓMICA
II.
TEMA: Modelos atómicos, número
atómico, masa atómica, e isotopos
III.
INDICADOR DE DESEMPEÑO: Reconoce y comprende la importancia de la
formulación de modelos para estudiar los fenómenos químicos en la naturaleza,
estableciendo diferencias entre elementos y compuestos. Interpreta y sintetiza
datos representados en texto, gráficas, dibujos, diagramas o tablas. Elabora
conclusiones a partir de información o evidencias que las respalden.
IV. METODOLOGÍA:
A.
Lectura e interpretación del documento, pegar el
documento en su cuaderno resolver la evaluación
VÍDEO PARA COMPLEMENTAR EL TEMA Y RESOLVER PUNTOS 8 Y 9
APRENDIZAJE: Comprender las relaciones que
existen entre las características macroscópicas y microscópicas de la materia y
las propiedades físicas y químicas de las sustancias que la constituyen.
EVIDENCIA: Describe los estados de la materia
en función de la organización de partículas y de propiedades específicas
INDICADOR DE
DESEMPEÑO:
Comprende y explica los componentes y la estructura de la materia
Teniendo
en cuenta el documento entregado en clase y que se encuentran en el blog https://cienciainemerab.blogspot.com/
QUÍMICA 9° 2020 y fotocopiadora por
favor resolverlos cuestionario y presentarlo en forma de trabajo.
METODOLOGIA:
a. Lectura de la guía y documento de
trabajo entregado en clase o consultarlos en el blog
b. Resolver la actividad en forma de
trabajo, con buena ortografía y presentación, en hojas tamaño carta, sin rayas.
Investigar con ayuda de la Internet y/o YouTube de acuerdo a las indicaciones
c. Enviar por correo y en el caso de
no poder hacerlo por correo, por Whassap
como documento (Word o Pdf).
RESPONDA:
1.
Consultar
y describir los números cuánticos
2.
Principio
de exclusión de Pauling y máxima multiplicidad de Hund
3.
Elabora
una secuencia de eventos según los experimentos y descubrimientos en orden
cronológico, con el documento que se encuentra en el blog y por whassap y en la
fotocopiadora
4.
¿Qué
diferencia hay entre el modelo de Rutherford y Bohr?
5.
¿Qué
conclusiones puedes sacra del por qué el modelo de Bohr no fue aceptado por la
comunidad científica?
6.
A
partir del modelo de Bohr que aspectos permitieron plantear el modelo de la
mecánica cuántica
7.
A
partir de los experimentos y descubrimientos hechos para determinar la
estructura atómica, que conclusiones sacas a cerca de la tecnología
Ø
Ver
el video para complementar y resolver las preguntas 8 y 9 https://youtu.be/8uvluIhFX9I
8.
Defina
los conceptos:
a.
Átomo
b.
Ión
c.
Anión
d.
Isotopo
e.
Número
atómico (Z)
f.
Número
másico (A)
9.
Haga
la tabla y complétela de acuerdo a lo explicado en el vídeo
10. La especie 3478Se2- determine:
a.
Número
de electrones
b.
Número
de protones
c.
Número
de neutrones
d.
Número
másico
e.
Número
atómico
