lunes, 9 de febrero de 2015

PORTAFOLIO DE GRADO 8° QUÍMICA 2015


ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LOS MATERIALES

LA MATERIA Si observamos nuestro entorno, comprobaremos que estamos rodeados de materia, así, por ejemplo, el aire que respiramos, la silla sobre la que nos sentamos, la ropa que nos viste, la comida que nos alimenta, el agua que bebemos etc, todo ello es materia.

Acabamos de ver que en la Naturaleza existen distintos estados en los que se presenta la materia (Figura 4.1). Veamos algunos ejemplos en condiciones ambientales normales:

• Sólido: cristal, plástico, papel, madera, azúcar, etcétera.
• Líquido: agua, alcohol, aceite, leche, etcétera.
• Gaseoso: aire, vapor de agua, hidrógeno, oxígeno, etcétera.


El agua, que es el compuesto más abundante en nuestro planeta, se puede encontrar, al igual que otros compuestos, en los tres estados de agregación (Figura 4.2). Según la temperatura, el agua se puede encontrar en forma de hielo (sólido), agua (líquido) o vapor de agua (gas). Tú mismo puedes comprobar los tres estados de agregación del agua. Para ello basta con que saques del congelador unos cubitos de hielo y los coloques, en una tarde de verano, sobre un plato que esté al sol. Comprobarás como al cabo de un rato el hielo ha pasado a líquido y poco después desaparece porque ha pasado al estado gaseoso.

Una propiedad importantísima de la materia es la densidad. No debes olvidar que esta propiedad mide la relación entre la masa y volumen de las sustancias permitiendo distinguir unas de otras con suma facilidad, sobre todo las que se encuentran en estado sólido y líquido



DOCENTE: Lic. ISORA E. BARRERA PICO

GRADO: 8°

I. TITULO DE LA PRÁCTICA: NORMAS DE SEGURIDAD Y RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LABORATORIO

II. OBJETIVOS:

Ø  Conocer y aplicar las normas de seguridad en el laboratorio.
Ø  Reconocer los materiales de laboratorio y explicar sus usos.
Ø  Determinar las características de algunos materiales y determinar diferencias de acuerdo a su estado.


III. INTRODUCCIÓN:

Los laboratorios y las practicas que en ellos se hacen permiten encontrar experimentalmente explicaciones ha
hechos y fenómenos científicos y cotidianos que ayudan a entender la ciencia, por esta razón es necesario
apropiarse  de las normas de seguridad y conocer los materiales de laboratorio lo cual es fundamental para
explicar las causas de ciertos fenómenos. Esto  permite a los alumnos y  alumnas aprender significativamente
conocimientos científicos que podrán abordar haciendo observaciones, mediciones, y cálculos de las
condiciones y variables para el estudio del fenómeno y fundamentar la teoría a través de la experiencia.  En
resumen, los estudiantes aprenderán fácilmente a solucionar problemas de su entorno  siguiendo sencillos
pasos del trabajo científico.


IV. MATERIALES Y REACTIVOS:


BATA DE LABORATORIO              
GUÍA DE LABORATORIO   

GUANTES                                       
PANOLA                                                             
ERLENMEYER                              
PROBETAS 
BEACKER                                   
PIPETA,                                        
GRADILLA,                                    
TUBOS DE ENSAYO                                                      
PINZAS                                         
BALANZA
 MECHERO DE BUNSEN Y DE ALCOHOL
BURETA
ESPATULA
PIEDRAS
AGUA
ETANOL
ACIDO ACETICO
NaCl
C6H12O6   
S
CaO

V. NORMAS Y  REGLAS DEL LABORATORIO

Llegue puntualmente al salón. Es sumamente importante aprovechar el tiempo disponible para el trabajo en el laboratorio.
Se debe entrar con bata larga (a la rodilla o pantorrilla) de algodón y manga larga
Al recoger el material y los equipos para el trabajo correspondiente, se debe revisar el estado de la mesa de trabajo, del material y de los equipos recibidos.
Reporte cualquier falla o irregularidad al Maestro(a) responsable del laboratorio. 
Cada grupo de estudiantes se responsabilizará de su zona de trabajo y de su material en el laboratorio.
No correr ni gritar en el laboratorio.
No ingiera alimentos ni bebidas en el interior del laboratorio.
No salir del laboratorio a menos que el maestro(a) lo indique.
Ten siempre tus manos limpias y secas. Si tienes alguna herida, tápala.
Si tienes el cabello suelto, recógelo.
Si se maneja alguna sustancia peligrosa, tener mucho cuidado.
Si se vierte sobre ti cualquier ácido o producto corrosivo, lávate inmediatamente con mucha agua y avisa al profesor.
No dejes destapados los frascos ni aspires su contenido.
No use ningún instrumento para el cual no haya sido entrenado o autorizado a utilizar.
Mantenga sólo el material requerido para la sesión sobre la mesa de trabajo.
Los frascos de reactivos deben permanecer en las campanas.
Los demás objetos personales o innecesarios deben guardarse o colocarse lejos del área de trabajo.
Lave el material y devuélvalo limpio y seco.
Deje limpio y seco el lugar de trabajo. Coloque los bancos junto a las mesas o invertidos sobre éstas.

VI.  METODOLOGÍA O PROCEDIMIENTO:

Interiorizar y aplicar las normas de seguridad y pictogramas de peligrosidad explicada por la docente consultarlas y anotarlas en el cuaderno.
De acuerdo a los materiales entregados por la docente hacer el reconocimiento de cada uno de ellos, dando nombre, función y modo de uso. (dibuja los materiales en tu cuaderno).

Gráfica 3.1.
USO DE LA BALANZA: calibra la balanza, verificando que todas las pesas estén en su lugar y/o moviendo el tornillo que esta detrás del plato en la base de la balanza. La balanza esta equilibrada cuando se une el fiel con el 0 (ver gráfica 3.1). Cuando hagas esto pesa el papel (anota), luego pesa con la ayuda de la espátula 4.5 g de C6H12O6   y aumenta 2 g para las otras sustancias NaCl, S y/o CaO (anota).
Grafica 3.1 Balanza de un plato. 

Con los líquidos debes pesar el picnómetro, probeta y/o beacker vacío y seco (anota).
Después pesar el recipiente con agua (anota) y pesar la piedra, anillo u otro material e introducir el material en el recipiente que pesaste con agua.  Luego de haber pesado los sólidos irregulares determina la densidad (D= m x V), de los elementos utilizados. Densidad del oro 19300 Kg/m3 teórico.
Gráfica 4.1.

MEDICIÓN DE VOLUMEN: llena con agua uno de los vasos de precipitado. Esta es el agua que utilizaras para las mediciones que    llevaran a cabo. Dependiendo de la cantidad de líquido que quieras medir, se pueden usar diferentes instrumentos:
Uso de la probeta, mide 25.5 ml de agua para medir correctamente el líquido la lectura se hace por debajo del menisco (ver grafica 4.1). Vierte el agua en el vaso de precipitado vacío, registra la medida del agua con la graduación del vaso. De Grafica 4.1. Lectura de volumen acuerdo con lo que observas ¿seria correcto utilizar un vaso de precipitado como instrumento para medir volúmenes con exactitud? Haz lo mismo con la pipeta, realiza tres mediciones y determina los volúmenes las lecturas deben hacerla varias personas y anotar los diferentes resultados.    

VII. PREGUNTAS:
  1. ¿Por qué son importantes las normas de seguridad en el laboratorio?
  2. ¿En caso de una quemadura por sustancias corrosivas que se debe hacer?
  3. ¿Para qué se utiliza la balanza?
  4. ¿Cuál es la diferencia entre masa y peso?
  5. Dibuje los pictogramas de peligrosidad
  6. ¿Qué se necesita para determinar la densidad de una sustancia?

VIII. RESULTADOS:

Presentar informe de laboratorio con sus observaciones,  anotaciones y conclusiones siguiendo los siguientes pasos:
  1. Portada, objetivos alcanzados, materiales y reactivos utilizados, procedimiento aplicado, preguntas resueltas, conclusiones y bibliografía.

martes, 3 de febrero de 2015

PORTAFOLIO DE GRADO 9° QUÍMICA 2015


INTRODUCCIÓN: LA TEORÍA ATÓMICA

La teoría atómica se considera como una de las teorías más importantes de la Ciencia, de ahí la importancia de su estudio. Esta afirmación se sustenta en dos aspectos:

* Esta teoría es capaz de describir con gran precisión una parte tan pequeña y universal de la materia como es el átomo.
* Constituye la base para todo el conocimiento de los fenómenos químicos de la materia.

En el desarrollo histórico de la teoría de la estructura atómica se pueden destacar tres grandes etapas:

 * El descubrimiento de la naturaleza eléctrica de la materia y de la naturaleza del electrón.
 * El descubrimiento de que el átomo consta de un núcleo rodeado por electrones.
 * El descubrimiento de las ecuaciones de la mecánica cuántica, capaces de explicar el comportamiento de los electrones en los átomos, que se verá en el próximo tema.

TAREA: Consultar en profundidad ¿Qué es y cómo se llegó a la teoría atómica?


LA TEORÍA ATÓMICA DE DALTON 

Entre 1803 y 1807 utilizó las leyes fundamentales de las combinaciones químicas, que se conocían hasta el momento, para publicar la teoría atómica. 

Postulados de teoría atómica:

1.- La materia está compuesta por partículas indivisibles, extremadamente pequeñas, denominadas átomos.
2.- Hay diferentes clases de átomos. Cada clase posee su tamaño y propiedades características.
3.- Cada clase de átomos corresponde a un elemento distinto. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos.
4.- Los compuestos químicos puros están constituidos por átomos de distintos elementos combinados entre sí, mediante relaciones sencillas.
5.- Las reacciones químicas consisten en la combinación de estos elementos por separado.

ESTRUCTURA ATÓMICA

Fenómenos eléctricos

Algunos fenómenos de electrización pusieron de manifiesto la naturaleza eléctrica de la materia. Para explicar estos fenómenos, los científicos idearon un modelo según el cual los fenómenos eléctricos son debidos a una propiedad de la materia llamada carga eléctrica. Las propiedades de los cuerpos eléctricos se deben a la existencia de dos tipos de cargas: positiva y negativa. Dos cuerpos que hayan adquirido una carga del mismo tipo se repelen, mientras que si poseen carga de distinto tipo se atraen.

En general, la materia es eléctricamente neutra, es decir, tiene la misma cantidad de cada tipo de carga. Si adquiere carga, tanto positiva como negativa, es porque tiene más cantidad de un tipo que de otro.

FENÓMENOS ELÉCTRICOS:




Electrostática El fenómeno de la electricidad llamó la atención de las personas desde hace mucho tiempo. Hacia el año 600 a. C., el filósofo griego Tales de Mileto frotó una resina de ámbar con piel de gato y consiguió atraer con ella unos trozos de pluma. Ámbar, en griego, se denomina electrón, de ahí que ese fenómeno se conozca con el nombre de electricidad. A lo largo de la historia de la electricidad se han ideado distintos aparatos para saber si un cuerpo está electrizado o no. Algunos de estos aparatos permiten comprobar que los cuerpos que tienen carga del mismo signo se repelen y si tienen cargas de distinto signo, se atraen. Aquí tenemos como ejemplo un Electroscopio:






REALIZA LA ACTIVIDAD QUE SE ENCUENTRA EN: ACTIVIDAD N° 1
Haga un resumen de la biografía de John Dalton APRENDE MÁS SOBRE  JOHN DALTON


lunes, 2 de febrero de 2015

PORTAFOLIO DE GRADO 11° BIOLOGÍA 2015


DOCUMENTO DE CONSULTA: LA CÉLULA Y SUS COMPONENTES
 MICROSCOPIO VIRTUAL

CONCEPTO DE CÉLULA
De acuerdo con la teoría celular moderna, la célula es considerada como la unidad estructural, funcional, genética de origen de todos los seres vivos.
La célula fue estudiada a comienzos de 1665 por Robert Hooke quien al tomar cortes finos de corcho, observo una celda a las cuales  se les dio el nombre de célula.

Científicos como: Schwann, Schleiden, Virchow, Santiago Ramon y Cajal contribuyeron en la construcción de la teoría celular.

TAREA:

Consultar teoría celular y pegue el microscopio con sus partes y funciones

PARTES DE LA CÉLULA

Membrana Celular:
La célula puede tener diferentes tipos de envoltura pero siempre tiene membrana, estructuras laminares formando básicamente por lípidos y proteínas. La matriz extra celular en las células animales y la pared celular en la célula vegetal.
Hoy se tiene un modelo de membrana propuesto por Singer y Nicholson en 1972 denominado “Mosaico Fluido”, este modelo se basa en tres premisas:
1.     Los lípidos y las proteínas que integran la membrana constituyen un mosaico molecular
2.     Los lípidos y las proteínas pueden desplazarse en el plano de la bicapa lipídica. Por ello las membranas son fluidas
3.     Las membranas son asimétricas en cuanto a la disposición de sus componentes moleculares
En la membrana celular la célula realiza el intercambio de sustancias con el exterior, en la membrana se llevan muchas reacciones químicas son de importancia para la vida de la célula.
Si la membrana se observa al microscopio electrónico, se pueden ver dos líneas oscuras separadas por una zona clara, el grosor total de la membrana es de 8 a 10 nm. Esta apariencia se debe a que está formada por una doble capa fosfolipidica (dos capas de moléculas de fosfolípidos) todo ello orientados de manera que sus extremos hidrosolubles se encuentren mirando hacia el exterior y los extremos liposolubles hacia el interior (en la membrana se hallan inmersas moléculas de proteínas capaces de desplazarse horizontalmente a través delas capas lipídicas).
Tanto como los fosfolipidos como las proteínas llevan unidades por su parte externa de cadena de azúcares (polisacáridos), se le denomina respectivamente glucólipidos y glucóproteinas y constituyen de esta manera el glucocalix.

TAREA:

  1.   Dibuja o pega el “Modelo de Mosaico Fluido”
  2.   ¿Qué son los lípidos y las proteínas, cuáles son sus características químicas?

PORTAFOLIO DE GRADO 10° BIOLOGÍA 2015

LA CÉLULA Y SUS COMPONENTES

TALLER N° 1 TEORÍAS CELULARES

1.     EL ORIGEN DE LOS SERES VIVOS

La vida sobre la Tierra se originó hace más de 3500 millones de años. Esto se sabe pues se han descubierto fósiles de organismos procariotas en rocas con esa antigüedad.

Los seres primitivos que existían hace 3500 m.a. eran similares a las bacterias más primitivas actuales.

En estos 3500 m.a. la vida se ha desarrollado ocupando todo el planeta y diversificándose en muchos grupos y especies.

ACTIVIDAD: Indica el nombre de los grupos de seres vivos que se observan en la imagen y la fecha o la era en la que aparecieron sobre el planeta.

2.     TEORÍAS SOBRE EL ORIGEN DE LOS SERES VIVOS

Existen muchas teorías científicas sobre el origen de la vida sobre la Tierra que se pueden resumir en dos:

·         Origen en este planeta por generación espontánea a partir de la materia inanimada (Teoría del origen abiótico de los seres vivos).
·         Origen en otro cuerpo celeste y llegada a éste a través de cometas, asteroides, etc. (Teoría de la panspermia).

3.     FRANCISCO DE REDI

Naturalista y fisiólogo italiano, nacido en Arezzo en 1626 y fallecido en Pisa en 1698. Demostró que los insectos no nacen por generación espontánea. Realizó estudios sobre el veneno de las víboras, y escribió “Observaciones en torno a las víboras” (1664). Fue también poeta y perteneció a la Academia de la Crusca, cultivando principalmente el género humorístico.

4.     LOS EXPERIMENTOS DE REDI SOBRE LA GENERACIÓN ESPONTÁNEA

En tiempos de Redi (S. XVII) la gente creía que los seres vivos se podían generar a partir de la materia inanimada:

Teoría de la generación espontánea. Redi puso en tres recipientes: 1, 2 y 3, un trozo de carne. El primero lo dejó destapado, el segundo lo tapó con un pergamino y el tercero con una fina gasa. Después de varios días observó que sólo en el primero aparecían gusanos. Fig. 1.








5. LOS EXPERIMENTOS DE PASTEUR SOBRE LA GENERACIÓN ESPONTÁNEA

Louis Pasteur (S. XIX) puso caldo de carne en una redoma (1). Le alargó el cuello dándole una forma acodada y lo calentó hasta la ebullición (2). Observó que, después de enfriado, en el caldo de carne no se desarrollaban microorganismos y que se mantenía no contaminado, incluso después de mucho tiempo. Si se rompía el cuello (3) o se inclinaba la redoma hasta que el caldo pasase de la zona acodada (4) este se contaminaba en poco tiempo.

CONCLUSIÓN

Los experimentos de Redi y de Pasteur parecieron demostrar que la _____________________________ no era posible y que la vida no se pudo originar por generación espontánea. Ahora bien, en el siglo XX, un científico ruso, Oparin, retomó las ideas de la generación espontánea y planteó una “Teoría sobre el origen abiótico de los seres vivos”.

Hoy se piensa que, efectivamente, la generación espontánea no es posible en la actualidad pero que hace más de 3600 m.a. se dieron unas condiciones que la hicieron posible (atmósfera sin oxígeno y ausencia de seres vivos animales).

7. OPARIN

Oparin, Alexandr Ivánovich: Bioquímico ruso (1894 -1980), pionero en el desarrollo de teorías bioquímicas acerca del origen de la vida en la Tierra.

Oparin se graduó en la Universidad de Moscú en 1917, donde fue nombrado catedrático de bioquímica en 1927, y desde 1946 hasta su muerte fue director del Instituto de Bioquímica A. N. Bakh de Mo

domingo, 1 de febrero de 2015

PORTAFOLIO DE GRADO 7° BIOLOGÍA 2015

LA CÉLULA SU ANATOMÍA Y FISIOLOGÍA

La invención del microscopio llevo al descubrimiento de las células y con ello a la teoría celular, la cual afirma que la célula es La unidad de estructura y función de todo ser vivo
La célula es la unidad funcional la cual forma los organismos unicelulares y pluricelulares.
Robert Hooke con la ayuda de su microscopio compuesto observo a través de este cortes finos de corcho, a estas celdas observadas les dio el nombre de célula. (Observar gráfica)


TEORÍA CELULAR
La teoría celular surge a partir de todas las observaciones realizadas por científicos como: Galileo y Hooke, la teoría expresa lo siguiente:
  1. Todos los seres vivos están constituidos por una o más células
  2. Toda célula es la unidad anatómica y fisiológica de todo ser vivo. Es la unidad de vida más pequeña.
  3. Toda célula proviene de la división de una célula anterior.
  4. Toda célula contiene material hereditario donde se encuentran las características del ser vivo y que serán trasmitidas desde una célula madre a sus hijas.
Además de Galileo y Hooke otros científicos como:

Schawan, Schleiden, Virchow, Santiago Ramón y Cajal, contribuyeron con la teoría celular.

TAREA: ¿De qué manera se usa el método científico para resolver problemas?, ¿Qué es la generación espontánea? Y ¿Cómo Pasteur demostró que no ocurre generación  espontánea?

MICROSCOPIO VIRTUAL: http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/3esobiologia/3quincena5/imagenes/Microscopio.swf  
LA CÉLULA ANIMACIÓN: http://www.johnkyrk.com/index.esp.html 



NOTA: ESTUDIDIAR TODO EL MATERIAL ENTREGADO Y DESARROLLADO EN CLASE

DOCENTE: Lic. ISORA E. BARRERA PICO

GRADO: 7°

      I.   TITULO DE LA PRÁCTICA: NORMAS DE SEGURIDADA Y RECONOCIMIENTO DE MATERIALES          DE LABORATORIO

 II.     OBJETIVOS:

  • Conocer y aplicar las normas de seguridad en el laboratorio.
  • Reconocer los materiales de laboratorio y explicar sus usos.
  • Determinar la masa, el volumen y la densidad de algunos materiales.  
 III.   INTRODUCCIÓN:


Los laboratorios y las practicas que en ellos se hacen permiten encontrar experimentalmente explicaciones ha hechos y fenómenos científicos y cotidianos que ayudan a entender la ciencia, por esta razón es necesario apropiarse  de las normas de seguridad y conocer los materiales de laboratorio lo cual es fundamental para explicar las causas de ciertos fenómenos. Esto  permite a los alumnos y  alumnas aprender significativamente conocimientos científicos que podrán abordar haciendo observaciones, mediciones, y cálculos de las condiciones y variables para el estudio del fenómeno y fundamentar la teoría a través de la experiencia.  En resumen, los estudiantes aprenderán fácilmente a solucionar problemas de su entorno  siguiendo sencillos pasos del trabajo científico.

 IV.   MATERIALES Y REACTIVOS:

BATA DE LABORATORIO                              
GUÍA DE LABORATORIO                                            
PANOLA                                             
BEACKER  
GUANTES                                                                              
ERLENMEYER                                      
PROBETAS                                          
PIPETA,                                        
GRADILLA,                                  
TUBOS DE ENSAYO                                                 
PINZAS                                         
BALANZA
MECHERO DE BUNSEN Y DE ALCOHOL
BURETA
ESPATULA
PIEDRAS
ETANOL
AGUA
C6H12O6
NaCl 
CaO

    V.        NORMAS Y  REGLAS DEL LABORATORIO

v  Llegue puntualmente al salón. Es sumamente importante aprovechar el tiempo disponible para el trabajo en el laboratorio.
v  Se debe entrar con bata larga (a la rodilla o pantorrilla) de algodón y manga larga
v  Al recoger el material y los equipos para el trabajo correspondiente, se debe revisar el estado de la mesa de trabajo, del material y de los equipos recibidos.
v  Reporte cualquier falla o irregularidad al Maestro(a) responsable del laboratorio. 
v  Cada grupo de estudiantes se responsabilizará de su zona de trabajo y de su material en el laboratorio.
v  No correr ni gritar en el laboratorio.
v  No ingiera alimentos ni bebidas en el interior del laboratorio.
v  No salir del laboratorio a menos que el maestro(a) lo indique.
v  Ten siempre tus manos limpias y secas. Si tienes alguna herida, tápala.
v  Si tienes el cabello suelto, recógetelo.
v  Si se maneja alguna sustancia peligrosa, tener mucho cuidado.
v  Si se vierte sobre ti cualquier ácido o producto corrosivo, lávate inmediatamente con mucha agua y avisa al profesor.
v  No dejes destapados los frascos ni aspires su contenido.
v  No use ningún instrumento para el cual no haya sido entrenado o autorizado a utilizar.
v  Mantenga sólo el material requerido para la sesión sobre la mesa de trabajo.
v  Los frascos de reactivos deben permanecer en las campanas.
v  Los demás objetos personales o innecesarios deben guardarse o colocarse lejos del área de trabajo.
v  Lave el material y devuélvalo limpio y seco.
v  Deje limpio y seco el lugar de trabajo. Coloque los bancos junto a las mesas o invertidos sobre éstas.

           VI.   METODOLOGÍA O PROCEDIMIENTO:
  1. Interiorizar y aplicar las normas de seguridad y pictogramas de peligrosidad explicada por la docente consultarlas y anotarlas en el cuaderno.

Gráfica 3.1
      De acuerdo a los materiales entregados por la docente hacer el reconocimiento de cada uno de ellos, dando nombre, función y modo de uso. (dibuja los materiales en tu cuaderno).

      Uso de la balanza: calibra la balanza, verificando que todas las pesas estén en su lugar y/o moviendo el tornillo que esta detrás del plato en la base de la balanza. La balanza esta equilibrada cuando se une el fiel con el 0 (ver grafica 3.1). Cuando hagas esto pesa el papel (anota), luego pesa con la ayuda de la espátula 4.5 g de C6H12O6   y aumenta 2 g para las otras sustancias NaCl, S y/o CaO (anota).
Grafica 3.1 Balanza de un plato.  
     
Con los líquidos debes pesar el picnómetro, probeta y/o beacker vacío y seco (anota).

Después pesar el recipiente con agua (anota) y pesar la piedra, anillo u otro material e introducir el material en el recipiente que pesaste con agua.  Luego de haber pesado los sólidos irregulares determina la densidad (D= m x V), de los elementos utilizados. Densidad del oro 19300 Kg/m3 teórico.

Gráfica 4.1
 Medición de volumen: llena con agua uno de los vasos de precipitado. Esta es el agua que utilizaras para las mediciones que    llevaran a cabo. Dependiendo de la cantidad de liquido que quieras medir, se pueden usar diferentes instrumentos:

Uso de la probeta, mide 25.5 ml de agua para medir correctamente el líquido la lectura se hace por debajo del menisco (ver grafica 4.1). Vierte el agua en el vaso de precipitado vacío, registra la medida del agua con la graduación del vaso. Grafica 4.1 Lectura de volumen acuerdo con lo que observas ¿seria correcto utilizar un vaso de precipitado como instrumento para medir volúmenes con exactitud? Haz lo mismo con la pipeta, realiza tres mediciones y determina los volúmenes las lecturas     deben hacerla varias personas y anotar los diferentes resultados.    

VII.  PREGUNTAS:
  1.             ¿Por qué son importantes las normas de seguridad en el laboratorio?
  2.             ¿En caso de una quemadura por sustancias corrosivas que se debe hacer?
  3.       ¿Para qué se utiliza la balanza?
  4.       ¿Cuál es la diferencia entre masa y peso?
  5.         Dibuja los pictogramas de peligrosidad
                      VIII.        RESULTADOS:

Presentar informe de laboratorio con sus observaciones,  anotaciones y conclusiones siguiendo los siguientes pasos:

1.     Portada, objetivos alcanzados, materiales y reactivos utilizados, procedimiento aplicado, preguntas resueltas, conclusiones y bibliografía.