jueves, 26 de septiembre de 2013

PORTAFOLIO GRADO 11° TECNOLOGIA

UNIDAD N°4: LABORATORIOS VIRTUALES DE QUÍMICA ORGÁNICA
INDICADORES DE DESEMPEÑO:Adquirir habilidades prácticas para desarrollar e identificar reacciones químicas de diferentes  compuestos orgánicos utilizando laboratorios virtuales de química.

LA QUÍMICA ORGÁNICA, APRENDAMOS MÁS DE ELLA
PRÁCTICA DE LABORATORIO N°1 INDICADORES ÁCIDO-BASE (REALIZAR LOS DOS EJERCICIOS QUE ESTÁN EN LA SIMULACIÓN, PRESENTAR LOS RESULTADOS,  EL ANÁLISIS DE LOS RESULTADOS Y LAS CONCLUSIONES)

jueves, 21 de marzo de 2013

PORTAFOLIO DE 7°

UNIDAD Nº 4 COMPONENTES ECOSISTÈMICO Y BIODIVERSIDAD

CLASE N°1
CLASE Nº 2
ACTIVIDAD N° 1 CICLOS BIOGEOQUÍMICOS

TALLER DE HABILIDADES CIENTIFICAS
CICLOS BIOGEOQUÍMICOS
CICLOS BIOGEOQUÍMICOS 2

UNIDAD N° 4: ENLACES QUÍMICOS
INDICADORES DE DESEMPEÑO:Identificar  los diferentes tipos de enlaces químicos. Construir  ejemplos que representen los diferentes tipos de enlace químico. Valorar el   trabajo científico como medio para alcanzar el conocimiento


FORMACIÓN DE COMPUESTOS QUÍMICOS

¿QUÉ ES UN ENLACE QUÍMICO?

Es la unión a través de fuerzas de dos o más átomos, para formar una nueva sustancia o compuesto, los átomos pueden ser de la misma especie o de especies diferentes.

Un enlace químico también se puede entender como  la ruptura de enlaces y formación de enlaces de enlaces nuevos.

Los enlaces  químicos se forman a partir de los electrones de valencia, estos son los electrones que se encuentran en el último nivel de energía. Ejemplo: cloruro de sodio (NaCl), este compuesto se forma con la ayuda de un electrón de valencia del sodio, el cual es cedido al átomo de cloro que contiene  7 electrones de valencia y que a través de su unión, pueden adquirí la estructura más estable energéticamente posible.

TAREA: Consultar como se representan los enlaces químicos

CLASE N°:3 QUÍMICA
CLASE N°4 TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS


UNIDAD N° 3 COMPONENTE ORGANISMICO II

INDICADORES DE DESEMPEÑO: Conocer los diferentes tipos de nutrición que se presentan en  los seres vivos. Identificar  los componentes del sistema circulatorio. Elaborar un cuadro comparativo entre los diferentes tipos de nutrición.

CLASE INTERACTIVA N° 1
CLASE INTERACTIVA N° 2
CLASE INTERACTIVA N° 3
CLASE INTERACTIVA N° 4
JUEGA Y APRENDE

LA CIRCULACIÓN CLASE INTERACTIVA N°1
LA RESPIRACIÓN CLASE INTERACTIVA N° 2


CUESTIONARIO DE BIOLOGIA
LA NUTRICIÓN, LA CIRCULACIÓN Y LA RESPIRACIÓN EN LOS SERES VIVOS

Realizar la consulta y profundización del tema
Resolver las preguntas en forma de trabajo, manuscrito con todas las normas.

   1.    ¿Qué es la nutrición?
   2.    ¿Qué diferencia hay entre nutrición y alimentación?
   3.    ¿Escriba la ecuación química para la fotosíntesis y la respiración?
   4.    ¿Qué es un nutriente?
   5.     ¿Cuáles son los tipos de nutrientes?
   6.    Describa las funciones que cumplen los nutrientes
   7.    Dibuje la pirámide o rueda alimenticia
   8.    Explique el proceso de nutrición autótrofa y heterótrofa
   9.    ¿Qué ocurre en el proceso de la fotosíntesis?
   10.  Explique el proceso de nutrición y circulación de: hogos, e invertebrados
   11.  ¿De qué forma ocurre el proceso de nutrición en un pez, un ave y una vaca?
   12.  ¿Cómo ocurre la circulación en los seres vivos?
   13.  ¿Cuál es la función de la sangre?
   14.  Describa las células que se muestran en la imagen y explique sus funciones

   15.  ¿Cómo se defiende nuestro cuerpo de los agentes patógenos (bacterias, virus y      hongos)?
   16.  ¿Qué es la respiración?
   17.  Explique el proceso de respiración en los seres vivos


   18.  ¿Qué diferencia hay entre la respiración aeróbica y anaeróbica?
   19.  Explique cómo se da el intercambio gaseoso en las células
   20.  Describa el proceso de respiración de las plantas



UNIDAD N°3: LA TABLA PERIÓDICA



INDICADORES DE DESEMPEÑO: Explicar como un número limitado de elementos hace posible la diversidad de la materia conocidaUtilizar  la tabla periódica para clasificar los elementos químicos. Valorar el  trabajo científico como medio para alcanzar el conocimiento 

ACTIVIDAD DE QUÍMICA MATEO MOVILLA

1. TENER LOS APUNTES DEL 3 PERIODO AL DÍA 
2. REALIZAR UN TRABAJO SERIO Y COMPLETO PARA EL SIGUIENTE CUESTIONARIO:


  • DIBUJAR EL CROQUIS DE LA TABLA PERIÓDICA Y UBICAR EN EL LOS ELEMENTO Rb, Cu,  Cs Y Rd.
  • DE ACUERDO AL NUMERO ATÓMICO DE LOS ELEMENTOS UBICADOS ANTERIORMENTE, DETERMINE SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
  • A PARTIR DE LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS CON NÚMERO ATÓMICO (42, 59, 67, 81) INDIQUE CUAL ES EL PERIODO, GRUPO Y REGIÓN AL QUE PERTENECEN, SIGA LOS EJEMPLOS DEL CUADERNO
  • CONSULTAR QUE ES EL DIAGRAMA DE MOLLER, COMO FUNCIONA Y PARA QUE SIRVE
  • ¿QUÉ ES LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA?
  • ¿CUÁLES SON LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS GRUPOS EN LA TABLA PERIÓDICA?



TABLA PERIÓDICA Y LA ORGANIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS

La tabla periódica es uno de los símbolos emblemáticos de la ciencia, ya que resume buena parte de nuestros conocimientos sobre química.
Los ladrillos que permitieron la construcción de la tabla periódica son los elementos químicos.
Muchos intentos se hicieron a lo largo de casi un siglo para organizar los elementos químicos, siempre se trató de ordenar siguiendo las relaciones entre sus propiedades físicas y químicas. Así, por ejemplo, Döbereiner encontró que el Cloro (Cl), Bromo (Br) y Yodo (Y), eran similares en cuanto a su reactividad y este hecho le permitió agruparlos en una misma familia: las llamadas Triadas de Döbereiner.
Con el tiempo, se fueron estableciendo las masas relativas de los elementos. Ello ayudo a Mendeleiev a concebir una idea que sistematizaría la forma de clasificar los elementos al proponer que existía una relación entre sus masas atómicas y sus propiedades. Así, el gran científico organizó los elementos en el orden creciente de sus masas atómicas, encontrando propiedades análogas cada cierto número de elementos, es decir que las propiedades se repetían con alguna periodicidad
El descubrimiento del sistema periódico no es fruto de un momento de inspiración de un individuo sino que culmina con una serie de desarrollos científicos.
1817. Johann Döbereiner estableció la Ley de las Triadas, que señala que los pesos atómicos de los elementos de características similares siguiendo una progresión aproximadamente aritmética.
1864-1866. En 1864 Newlands, químico inglés, anuncio la Ley de las Octavas utilizando como símil la escala musical: de acuerdo con esta clasificación las propiedades de los elementos se repiten de ocho en ocho. Pero esta ley no pudo aplicarse a los elementos más allá del calcio. La clasificación fue por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comenzó a ser diseñada.
1868. Dimitri Ivanovich Mendeleiev público su primer ensayo sobre el sistema periódico en función creciente de sus pesos atómicos, cuando se conocían 60 elementos.
1869. El 17 de febrero de 1869 nace la tabla periódica moderna de Mendeleiev.
1870. Ese año se publicó una versión de la tabla periódica ideada por el químico alemán Lothar Meyer que era muy parecida a la de Mendeleiev, sin embargo el químico alemán la creo sin conocer el trabajo de Mendeleiev.
1894. William Ramsay descubrió el argón, no predicho por Mendeleiev.
1914. Moseley ordeno los elementos de acuerdo a su número atómico.

UNIDAD N° 2 COMPONENTE ORGANISMICO I

TRABAJO DE BIOLOGÍA PARA VACACIONES

DOCENTE: LIC. ISORA BARRERA PICO
LUZ MARINA MARTINEZ

GRADO: 7°

I.  TITULO DE LA PRÁCTICA: HUEVO Y ÓSMOSIS

II.  OBJETIVO:  Identificar  y explicar los procesos de ósmosis en la célula

III.  INTRODUCCIÓN:
    La ósmosis es un fenómeno físico relacionado con el movimiento de un solvente a través de una membrana semipermeable. Tal comportamiento supone una difusión simple a través de la membrana
El agua es la molécula más abundante en el interior de todos los seres vivos, y  mediante la ósmosis es capaz de atravesar membranas celulares que son semipermeables para penetrar en el interior celular o salir de él. Esta capacidad depende de la diferencia de concentración entre los líquidos extracelular e intracelular, determinada por la presencia de sales minerales y moléculas orgánicas disueltas.

Los medios acuosos separados por membranas semipermeables pueden tener diferentes concentraciones, y se denominan:
·         Hipertónicos, los que tienen una elevada concentración de solutos con respecto a otros en los que la concentración es inferior.
·         Hipotónicos, los que contienen una concentración de solutos baja con respecto a otros que la tienen superior.
Las moléculas de agua en la ósmosis difunden desde los medios hipotónicos hacia los hipertónicos, provocando un aumento de presión sobre la cara de la membrana del compartimento hipotónico, esta presión se denomina presión osmótica. Como consecuencia del proceso osmótico se puede alcanzar el equilibrio, igualándose las concentraciones; entonces, los medios serán isotónicos.

IV.  MATERIALES:

1. Un frasco grande
Vinagre
Un huevo crudo
Azúcar
Un  pequeño pedazo de plástico  y una liga (CAUCHITO) 
Agua
1. Lupa                              

V.  MATERIALES Y REACTIVOS:
  1. Colocar el huevo en el frasco
  2. Añade vinagre al frasco hasta cubrir completamente el huevo. Tapa el frasco  con plástico y          hazle un par de agujeros.
  3. Deja el frasco sin mover por 2 días. Mira que sucede y toma nota en tabla de observaciones.
  4. Vacía cuidadosamente el frasco y examina el huevo, use la lupa si es necesario, y toma nota en tabla de observaciones
  5. Coloca otra vez el huevo en el frasco y agregar ahora una solución muy azucarada, cubriendo completamente el huevo.
  6. Deja el frasco sin moverlo por 2 días. Mira que sucede y toma nota en tabla de observaciones.
  7. Completa la siguiente tabla sobre los cambios del tamaño del huevo. Mide su diámetro en centímetro
  8. Construye la tabla de observaciones.

DIA 0
DIA 1
DIA 2
Huevo en vinagre



Otras observaciones



Huevo en solución de azúcar



Otras observaciones




Anote las observaciones y conclusiones

VI.  PREGUNTAS:
1.    ¿Cómo cambio el tamaño del huevo al agregarle vinagre y agua azucarada?
2.    ¿Qué explicación das a este fenómeno?

I           VII.  RESULTADOS:  
Presentar informe de laboratorio con sus observaciones,  anotaciones y conclusiones siguiendo los siguientes pasos:
1.    Evidencia fotográfica
2.    Portada, objetivos alcanzados, materiales y reactivos utilizados, procedimiento aplicado,                         
3.     preguntas resueltas, conclusiones y bibliografía


TOMADO DE:http://www.reypastor.org/departamentos/dedf/temas%20bachillerato/APARATO%20LOCOMOTOR%202012-13%20diurno.pdfSISTEMA LOCOMOTOR N°1

SISTEMA LOCOMOTOR N°2

CLASE INTERACTIVA SISTEMA LOCOMOTOR

JUGANDO CON EL ESQUELETO

CLASE BIOLOGÍA S. TEGUMENTARIO
S. TEGUMENTARIO PLANTAS Y ANIMALES

PRÁCTICA DE LABORATORIO VIRTUAL: EL MICROSCOPIO N° 1
PRÁCTICA DE LABORATORIO VIRTUAL: EL MICROSCOPIO N°2

TEORÍA ATÓMICA, DESCUBRIMIENTOS Y PARTÍCULAS SUBATÓMICAS


CLASE INTERACTIVA HAZ CLIC
AUTOEVALUACIÓN N° 1 CLASE INTERACTIVA TEORÍA ATÓMICA
AUTOEVALUACIÓN N°2 CLASE INTERACTIVA TEORÍA ATÓMICA



APRENDE MÁS  SOBRE TALES DE MILETO Y LA ANTIGUA GRECIA


LA GRECIA ANTIGUA Y SU IDEA SOBRE LA MATERlA

El concepto de “átomo” y la teoría atómica de la materia surgieron de la antigua Grecia Clásica, pueden entenderse como  la búsqueda del mundo natural.

Por cierto, se cree como el primer intento de comprender los fenómenos naturales y se inicia aproximadamente en el año 600 A. C., más o menos, y el lugar fue en la costa oriental del Egeo conocido como Jonia. Los jonios fueron los herederos de la cultura Griega Aquea que, seis siglos antes, había lanzado un millar de barcos y dedicado diez años y toda su fuerza humana para sitiar a Troya sólo por “una muchacha llamada Helena”

Los Griegos Aqueos estaban enfrascados en una lucha con los habitantes asiáticos por la dominación de los mares, lucha que los Aqueos ganaron. Después de su propia derrota a manos de los griegos, los Aqueos pasaron a los Jonios la primera condición necesaria  para la actividad científica, un lujo de la economía.

Los jonios también heredaron su gusto por las bellas artes, la cerámica, la pintura, la escultura y la arquitectura.

Dentro de esos grandes logros un jonio llamado Tales de Mileto dijo “todas las cosas están llenas de dioses”, y también hizo una segunda afirmación “el agua es el principio de todas las cosas”. Los sucesores de Tales de Mileto interpretaron que estas dos afirmaciones significan que todos los objetos en este mundo están hechos de un material elemental, único, primario, que cambia en forma como lo hacen los dioses, para producir la infinita variedad de cosas que observamos, pero como la sustancia de los dioses nunca se crea o se destruye, surge a partir de esto el concepto de “materia” y el principio de conservación de la materia.


Tales, había sugerido que la materia elemental de la que todo está hecho es el agua. Todo esto genero más interrogantes y explicaciones que fueron formando el concepto de materia y la explicación de que son los átomos y cuál es su estructura, dentro de estos filósofos que plantearon explicaciones encontramos a Leucipo, descendencia intelectual de Parménides, estuvo de acuerdo en que la materia era indivisible y por tanto el nombre acunado para estas partículas, “átomos”, significa “indivisibles”

Un átomo es entones una minúscula partícula, indivisible y discreta, inventada por Leucipo.

La teoría atómica establece que la materia y el universo están hechos sólo de materia en la forma de tales partículas. Estas partículas están inmersas en el vacío, pero Leucipo se escapó del problema de lo que no es, al identificar solo las partículas como siendo. Para él el Universo, las partículas, el  vacío sino solamente  lo que son los átomos inmersos en el vacío

La teoría atómica ofrece la solución ideal a la compresibilidad o rarefacción de que el volumen de una cantidad dada de materia puede disminuir o aumentar al sustraer o añadir espacio vacío, nada. Y ya sea o no que la “nada” exista, es muy fácil de manipular. Mucho más importante, la teoría atómica permite el movimiento de los átomos en el vacío, lo que a su vez permite la unión de los átomos entre sí en combinaciones y recombinaciones, y por tanto, permitiendo el cambio.

Estas dos visiones fundamentales y opuestas de la materia ya continua o particular se originaron ambas en el siglo 5. A. C., el segundo siglo de la física.

Lee, aprende y juega con el documento Pdf  y las animaciones e interactivos de la unidad.

COMPONENTE CELULAR UNIDAD INTERACTIVA
Todo sobre el ADN
Biomodelo # 1
Biomodelo # 3
Biomodelo # 4
Ácidos Nucleicos
Aprende jugando con las bases nitrogenadas 



PROPIEDADES ESPECÍFICAS:


Son aquellas que no dependen de la cantidad de materia, las más importantes son:

Dureza: Es la resistencia que presenta un sólido a ser rayado. La dureza de un cuerpo se establece mediante la  de ESCALA DE MOHS(Anímate a evaluar tus conocimientos en las actividades que te ofrece el anterior enlace)

Tenacidad: Es la oposición que presenta un cuerpo sólido al fraccionamiento (rotura).
Maleabilidad: Propiedad por la cual los metales se pueden transformar hasta láminas.
Ductilidad: Propiedad por la cual los metales se pueden transformar hasta alambres o hilo.
Brillo: Propiedad por la cual un cuerpo refleja la luz.
Elasticidad: Es la capacidad que presentan algunos sólidos para recuperar su forma original una vez que deja de actuar la fuerza que los deformaba. Los cuerpos que no recuperan su forma se llaman "cuerpos plásticos".
Viscosidad: Es la resistencia que presenta los fluidos en su desplazamiento. Esta dificultad disminuye al aumentar la temperatura.
Conductividad: Propiedad que surge de la interacción de los materiales con el calor y la electricidad. La conductividad térmica se refiere a la capacidad del material para transferir calor y la conductividad eléctrica es la facilidad que tiene ese material para conducir la electricidad.
Solubilidad: Capacidad que tiene un material de disolverse en un líquido para formar una solución bajo condiciones especiales de temperatura y presión
Densidad: Se define como la cantidad de un material contenida en una unidad de volumen. Matemáticamente se expresa como:

D =     m    
           V

Dónde:   D =  Densidad
              m  = Masa
              V  = Volumen

TAREA:
         1.    Explique que es el punto de fusión y el punto de ebullición
         2.    ¿Cuáles son las propiedades químicas de la materia?Célula

lunes, 18 de marzo de 2013

PORTAFOLIO DE 11°

UNIDAD N° 4: ÁCIDOS CARBOXÍLICOS Y FUNCIONES NITROGENADAS
INDICADORES DE DESEMPEÑO: Explicar  la  estructura, nomenclatura y propiedades de los ácidos carboxílicos y sus derivados. Explicar la estructura, nomenclatura y propiedades de las aminas y de las amidasDiseñar diferencias entre modelo, leyes,  teorías e hipótesis. Cuidar, exigir respeto por mi cuerpo y por el de las demás personas.

  1. DAR LAS ESTRUCTURAS PARA LOS SIGUIENTES NOMBRE.
a) ácido 3-metilpentanoico
b) ácido m-toluico
c) ácido beta-metil caproico
d) ácido piválico
e) ácido hexanodioico
f) acetato de potasio
g) ácido tricloroacético
h) ácido cis-7-bromo-4-heptenoico
i) ácido alfa-fenil-valérico

   2. DAR EL NOMBRE PARA LAS SIGUIENTES ESTRUCTURAS.














PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ÁCIDOS CARBOXÍLICOS


UNIDAD N° 3: LOS ALCOHOLES, ÉTERES ALDEHÍDOS Y CETONAS  


INDICADORES DE DESEMPEÑO: Explicar la estructura, nomenclatura, propiedades y el uso de los alcoholes y éteres  Reconocer la estructura y propiedades de los aldehídos y cetonas. Desarrollar un experimento para demostrar la oxidación de alcoholes.



UNIDAD N° 2: HIDROCARBUROS

CLASE INTERACTIVA HIDROCARBUROS

QUÍMICA ORGÁNICA
QUÍMICA ORGÁNICA 2


ESTADO GASEOSO Los gases sus características y las leyes que explican su comportamiento

Tenga en cuenta el documento para resolver el cuestionario:


  • Lea el documento Pdf
  • Responda el cuestionario en forma clara
  • Resuelva los ejercicios y presentelos en un trabajo en grupo de 2

CUESTIONARIO DE GASES

  1. ¿Qué es un gas ideal?
  2. Explique la Teoría Cinética de los Gases
  3. ¿Cuáles son las características macroscópicas y microscópicas de los gases?
  4. A través de un cuadro describa las leyes volumétricas.
  5. Describa el experimento realizado por Boyle para plantear su ley. Enuncie la Ley de Boyle.
  6. Enuncie la Ley de Charles y explique en que consistió su experimento.
  7. Explique la Ley de Gay-Lussac y la Ley de los Gases Ideales.
  8. Exprese matemáticamente la ecuación de estado.
  9. Qué expresa la Ley Combinada de los gases?
  10. A través de un cuadro resuma las ecuaciones para las leyes que explican el comportamiento de los gases.
  11. ¿Qué es un gas real?
UNIDAD N° 4: CICLOS BIOGEOQUÍMICOS
INDICADORES DE DESEMPEÑO: Explicar las relaciones entre los ciclos
de los elementos, la fotosíntesis y la cadena alimentaria en un ecosistema. Manipular
información en diferentes fuentes, escojo la pertinente y doy el crédito a ella. Apreciar y 
valorar la formación  científica como factor que promueve la idoneidad profesional.






UNIDAD N° 3: ECOSISTEMAS
INDICADORES DE DESEMPEÑO:Comprender la importancia de conservación del medio ambiente. Utilizar  información en diferentes fuentes, escojo la pertinente y doy el crédito a ella
Asumir críticamente el desarrollo tecnológico y situarlo en el lugar oportuno de transformación de las personas y las comunidades


"Construyendo cultura ambiental ciudadana" 


CAMPAÑA AMBIENTAL EN VILLA MARGARITA

Los estudiantes de grado 11°a través de  actividades pedagógicas y comunitarias contribuyen al cuidado del ambiente, y propician espacios de integración, como estrategia pedagógica en el proyecto de aula a cargo de la Lic. ISORA BARRERA PICO como aporte en el  Proyecto Ambiental "Una Cultura Ambiental" 



                  
DANDO EJEMPLO DE CULTURA AMBIENTAL


EDUQUEMOS A LOS NIÑOS HOY 

  "Sí el ambiente quieres cuidar por razonar tienes que empezar"


UNIDAD N° 2: LA COORDINACIÓN  EN LOS SERES VIVOS
INDICADORES DE DESEMPEÑO: Identificar  los órganos que hacen parte del sistema locomotor, base del sostén y movimiento del cuerpo humano. Buscar información en diferentes fuentes, escojo la pertinente y doy el crédito a ella. Demostrar  respeto y aceptación por las diferencias de género.


SISTEMA ENDOCRINO

Conformación y funciones del Sistema Endocrino.

ACTIVIDAD:

A partir del documento pdf responde las siguientes preguntas:
  1. Generalidades del sistema endocrino
  2. ¿Qué son las hormonas y cómo funcionan en el cuerpo?
  3. Describa los distintos tipos de glándulas de acuerdo a su función
  4. ¿Cómo está formado el sistema endocrino y cómo funciona? 
  5. Explique la acción de las hormonas a través del metabolismo hormonal

EJERCICIOS DE SOLUCIONES


PREPÁRATE EN EL TEMA

1.    Calcule la molaridad de una solución acuosa de cloruro de sodio (NaCl) que contiene 284 g de cloruro de sodio en 2,20 L de solución. Calcule la molaridad del ion cloruro de sodio en solución.
                                   NaCl (ac)  --------  Na+ (ac)  +  Cl (ac)
2.    Calcule el número de gramos  de cloruro de sodio (NaCl) que se necesitan para preparar 230 ml de solución acuosa 2,00 M de cloruro de sodio. Explique cómo se prepara esta solución.
3.    Calcule el número de litros de solución 6,00 M de hidróxido de sodio que necesitan para proporcionar 410 g de hidróxido de sodio.
4.    Calcule la normalidad de una solución acuosa de ácido sulfúrico que contiene 2,75 g de ácido sulfúrico en 1,20 L de solución y que se utiliza en reacciones en las cuales se reemplazan dos iones hidrógeno.
5.    Calcule el número de gramos de ácido sulfúrico que se necesitan para preparar 520 ml de una solución acuosa de ácido sulfúrico 0.100 N que se utiliza en reacciones en las cuales se reemplazan dos iones hidrógeno
6.    Calcule la molalidad de una solución de glicerol (C3H8O3) que contiene 32,7 g de glicerol en 100 g de agua.
7.    Calcule el número de gramos de glicerol (C3H8O3) que se necesitan para preparar 520 g de una solución de 2.00 m de glicerol en agua.
8.    Calcule el número de gramos de agua que se deben añadir a 5,80 g de glicerol (C3H8O3) para preparar una solución de glicerol 0.100 m.