miércoles, 11 de octubre de 2017

PORTAFOLIO DE BIOLOGÍA GRADO 11° 2017



EL ESTUDIANTE DEBE IMPRIMIR LOS MATERIALES DE CONSULTA O LLEVAR COMPUTADOR O TABLET CON EL MATERIAL DE CONSULTA PARA TRABAJAR EN CLASE.

Actividad N°1 
Desarrollar en grupo de tres, presentar individual en el cuaderno de biología y resolver durante las clases.  
La evaluación tendrá las siguientes valoraciones según el desempeño en clase.
30% Revisión en el cuaderno
30% Sustentación oral
40% Sustentación escrita


  1. Pegar o escribir la malla en el cuaderno, junto con el mapa conceptual
  2. Leer el documento Pág. 11 a 14 y hacer una linea de tiempo para el desarrollo histórico de la ecología
  3. ¿Cuáles es el origen y significado del concepto ecología?
  4. ¿Qué relación guarda la ecología con otras áreas del conocimiento o disciplinas? 
  5. Resolver los puntos de la actividad reguladora Pág. 20 a 21
Actividad N° 2 
Desarrollar en grupo de cinco, presentar individual en el cuaderno de biología y resolver durante las clases.  
La evaluación tendrá las siguientes valoraciones según el desempeño en clase.
15% Revisión en el cuaderno
15% Sustentación oral
30% Sustentación escrita
40% Vídeo

  1. Leer el capitulo 1 Poblaciones y hacer un resumen del mismo Pág. 9 a 14 y de la 18 a la 21
  2. Has un vídeo con un eslogan llamativo y novedoso donde invites a tus compañeros a mantener los espacios del colegio limpios y ser parte de la cultura del aseo. 

Actividad N° 3 
Desarrollar en grupo de cinco, presentar individual en el cuaderno de biología y resolver durante las clases.  
La evaluación tendrá las siguientes valoraciones según el desempeño en clase.
35% Revisión en el cuaderno
35% Sustentación oral
30% Sustentación escrita

Resolver las siguientes preguntas a partir de la Pág 47 capitulo 1 Comunidades, Ecosistemas y Recursos Naturales

  1. ¿Qué son los ciclos ecológicos. Explique sus características
  2. Defina el concepto de ciclo biogeoquímico y describa sus generalidades
  3. Haga un cuadro comparativo para los ciclos gaseosos y sedimentarios
  4. Explique cada uno de los ciclos biogeoquímicos gaseosos y sedimentarios con sus etapas
  5. Realise el esquema para los ciclos biogeoquímicos
  6. Haga un breve resumen de los aspectos más sobresalientes del tema tratado
ACTIVIDAD VIRTUAL
Las 3 actividades deben presentarse en un trabajo en las siguientes fechas:
Actividad 1 27 de Octubre
Actividad 2 10 de Noviembre
Actividad 3 24 de Noviembre

La nota del 100% corresponde a la entrega de los trabajo. El vídeo es opcional.

lunes, 20 de febrero de 2017

PORTAFOLIO DE FÍSICA GRADO 7° 2017




FLUIDOS EN MOVIMIENTO
¿Qué es un fluido?

Un fluido es un conjunto de partículas que se mantienen unidas entre sí por fuerzas cohesivas débiles y las paredes de un recipiente; el término engloba a los líquidos y los gases. En el cambio de forma de un fluido la posición que toman sus moléculas varía, ante una fuerza aplicada sobre ellos, pues justamente fluyen. 

HIDRODINÁMICA 

 Estudia  las características y comportamiento de los fluidos en movimiento.

 De acuerdo al comportamiento de las moléculas hay dos tipos de fluidos.

•          Fluido laminar: se presenta cuando cada región del flujo se mueve con velocidad constante y en forma paralela. Las trayectorias que describe dicho fluido se le conoce como líneas de flujo. En el flujo laminar estas líneas no se cruzan.
•          Fluido turbulento: el movimiento de las partículas no es constante de manera que las líneas de flujo se cruzan formándose remolinos.
Para el estudio de los fluidos tendremos en cuenta las siguientes consideraciones:
- El flujo es laminar estacionario
- Los fluidos son prácticamente incomprensible, es decir, que los aumentos de presión no alteran su densidad.
- No tiene viscosidad


ECUACIÓN DE LA CONTINUIDAD

El flujo de un líquido lo podemos entender como el volumen por unidad de tiempo que pasa por un punto determinado.
Cuando un fluido se encuentra en movimiento puede cambiar su velocidad. Se puede decir que la velocidad de los fluidos es mayor en aquellas zonas donde ocupa menor área. Por ejemplo, si estamos regando el jardín con una manguera y ponemos el dedo en la salida del agua vemos que la velocidad de salida de este líquido aumenta debido a que el área disminuye.

Imaginemos un fluido incomprensible, es decir, su densidad no varía, que se mueve por un tubo de diámetro variable como muestra la figura.














El área por la cual pasa el fluido se le llama sección de área.
Tomadas dos áreas diferentes por las cuales pasa el fluido en un tiempo t.  Si el líquido es incomprensible, el volumen del fluido que pasa por A, en el intervalo de tiempo t, el cual contiene un cilindro pequeño es: A1.V1.t

Si la densidad del fluido es  d, la masa del fluido que pasa por el cilindro será: A1.V1.t.d.  L misma consideración que puede hacerse para el cilindro 2, cuya área es A2, con velocidad V2 en el intervalo de tiempo t, de esta forma la mase que sale por el punto 2 es V2.t.

Como la masa que entra es la que sale:

 A2 V2 t d = A1  V1 t d

simplificando obtenemos la ecuación de la continuidad que dice:

A2 V2 = A1 V2 = Q

La ecuación de continuidad muestra que el producto Av se mantiene constante cuando el líquido fluye a través del tubo. Además la velocidad del fluido aumenta cuando el área disminuye. A la cantidad Av se le llama gasto volumétrico o caudal, es decir, que de acuerdo a la ecuación de continuidad, el caudal es constante a lo largo del tubo, se expresa

Q = Av

El caudal representa la medida del volumen de fluido que fluye por unidad de tiempo del tubo. La cual se puede expresar también

Q = V/ t
CAUDAL


TOMADO DE: http://es.slideshare.net/jaimelot/taller-fluidos-8-13460333  
LA ELECTROSTÁTICA: es la parte de la física que estudia este tipo de comportamiento de la materia, se preocupa de la medida de la carga eléctrica o cantidad de electricidad presente en los cuerpos y, en general, de los fenómenos asociados a las cargas eléctricas en reposo.



QUÉ ES LA ELECTRIZACIÓN: Cuando a un cuerpo se le dota de propiedades eléctricas, es decir, adquiere cargas eléctricas, se dice que ha sido electrizado. La


electrización es uno de los fenómenos que estudia la electrostática. Para explicar cómo se origina la electricidad estática, hemos de considerar que la materia está hecha de átomos, y los átomos de partículas cargadas, un núcleo rodeado de una nube de electrones.


Normalmente, la materia es neutra (no electrizada), tiene el mismo número descargas positivas y negativas.

Algunos átomos tienen más facilidad para perder sus electrones que otros.

Un ejemplo de materiales ordenados de más positivo a más negativa es el siguiente: Piel de conejo, vidrio, pelo humano, nylon, lana, seda, papel, algodón, madera, ámbar, polyester, poliuretano, vinilo (PVC), teflón.

En casa hemos frotado el bolígrafo con nuestra ropa y hemos visto como atrae trocitos de papeles. O cuando acercamos un globo a nuestro cabello y este se adhiere a él.

De estos experimentos se concluye que:

1. La materia contiene dos tipos de cargas eléctricas denominadas positivas y negativas. Los objetos no cargados poseen cantidades iguales de cada tipo de carga.
2. Cuando un cuerpo se frota la carga se transfiere de un cuerpo al otro, uno de los cuerpos adquiere un exceso de carga positiva y el otro un exceso de carga negativa. En cualquier proceso que ocurra en un sistema aislado la carga total o neta no cambia.
3. Los objetos cargados con carga del mismo signo, se repelen.
4. Los objetos cargados con cargas de distinto signo, se atraen.

CARGA ELÉCTRICA.

Los átomos están constituidos por un núcleo y una corteza (órbitas) En el núcleo se encuentra muy firmemente unidos los protones y los neutrones. Los protones tienen carga positiva y los neutrones no tienen carga. Alrededor del núcleo se encuentran las órbitas donde se encuentran girando sobre ellas los electrones. Los electrones tienen carga negativa.

Ambas cargas la de los protones (positivos) y la de los electrones (negativos) son iguales, aunque de signo contrario.
La carga eléctrica elemental es la del electrón. El electrón es la partícula elemental que lleva la menor carga eléctrica negativa que se puede aislar. Como la carga de un electrón resulta extremadamente pequeña se toma en el S.I. (Sistema Internacional) para la unidad de

Carga eléctrica el Culombio que equivale a 6,24 1018 electrones.
Para denominar la carga se utiliza la letra Q y para su unidad la C.
Ejemplo: Q = 5 C

En la tabla adjunta se muestra la masa y la carga de las partículas elementales.
Para el estudio de la electricidad nos basta con este modelo aproximado del átomo, con sus partículas elementales (electrón, protón y neutrón). Los protones son de carga eléctrica positiva y se repelen entre sí. Los electrones son de carga eléctrica negativa y se repelen entre sí. Los neutrones no tienen carga eléctrica.

Entre los electrones y los protones se ejercen fuerzas de atracción. Puesto que los electrones giran a gran velocidad alrededor del núcleo existe también una fuerza centrípeta que tiende a alejar del núcleo a los electrones. Entre dichas fuerzas se establece un equilibrio, de tal manera que los electrones giran en las órbitas y no son atraídos por los protones del núcleo y tampoco se salen de sus órbitas.
FORMAS DE ELECTRIZACIÓN
Cuando un cuerpo cargado eléctricamente se pone en contacto con otro inicialmente neutro, puede transmitirle sus propiedades eléctricas. Este tipo de electrización denominada por contacto se caracteriza porque es permanente y se produce tras un reparto de carga eléctrica que se efectúa en una proporción que depende de la geometría de los cuerpos y de su composición. Existe, no obstante, la posibilidad de electrizar un cuerpo neutro mediante otro cargado sin ponerlo en contacto con él. Se trata, en este caso, de una electrización a distancia o por inducción o influencia. Si el cuerpo cargado lo está positivamente la parte del cuerpo neutro más próximo se cargará con electricidad negativa y la opuesta con electricidad positiva. La formación de estas dos regiones o polos de características eléctricas opuestas hace que a la electrización por influencia se la denomine también polarización eléctrica. A diferencia de la anterior este tipo de electrización es transitoria y dura mientras el cuerpo cargado se mantenga suficientemente próximo al neutro.
Finalmente, un cuerpo puede ser electrizado por frotamiento con otro cuerpo, como aprecio Tales de Mileto en el siglo sexto antes de Cristo
Electrización por frotamiento
La electrización por frotamiento se explica del siguiente modo. Por efecto de la fricción, los electrones externos de los átomos del paño de lana son liberados y cedidos a la barra de ámbar, con lo cual ésta queda cargada negativamente y aquél positivamente. En términos análogos puede explicarse la electrización del vidrio por la seda. En cualquiera de estos fenómenos se pierden o se ganan electrones, pero el número de electrones cedidos por uno de los cuerpos en contacto es igual al número de electrones aceptado por el otro, de ahí que en conjunto no hay producción ni destrucción de carga eléctrica. Esta es la explicación, desde la teoría atómica, del principio de conservación de la carga eléctrica formulado por Franklin con anterioridad a dicha teoría sobre la base de observaciones sencillas.
Electrización por contacto
La electrización por contacto es considerada como la consecuencia de un flujo de cargas negativas de un cuerpo a otro. Si el cuerpo cargado es positivo es porque sus correspondientes átomos poseen un defecto de electrones, que se verá en parte compensado por la aportación del cuerpo neutro cuando ambos entran en contacto, El resultado final es que el cuerpo cargado se hace menos positivo y el neutro adquiere carga eléctrica positiva. Aun cuando en realidad se hayan transferido electrones del cuerpo neutro al cargado positivamente, todo sucede como si el segundo hubiese cedido parte de su carga positiva al primero. En el caso de que el cuerpo cargado inicialmente sea negativo, la transferencia de carga negativa de uno a otro corresponde, en este caso, a una cesión de electrones.
Electrización por inducción
La electrización por influencia o inducción es un efecto de las fuerzas eléctricas. Debido a que éstas se ejercen a distancia, un cuerpo cargado positivamente en las proximidades de otro neutro atraerá hacia sí a las cargas negativas, con lo que la región próxima queda cargada negativamente. Si el cuerpo cargado es negativo entonces el efecto de repulsión sobre los electrones atómicos convertirá esa zona en positiva. En ambos casos, la separación de cargas inducida por las fuerzas eléctricas es transitoria y desaparece cuando el agente responsable se aleja suficientemente del cuerpo neutro.
Conductores, aisladores y semiconductores
Cuando un cuerpo neutro es electrizado, sus cargas eléctricas, bajo la acción de las fuerzas correspondientes, se redistribuyen hasta alcanzar una situación de equilibrio. Algunos cuerpos, sin embargo, ponen muchas dificultades a este movimiento de las cargas eléctricas por su interior y sólo permanece cargado el lugar en donde se depositó la carga neta. Otros, por el contrario, facilitan tal redistribución de modo que la electricidad afecta finalmente a todo el cuerpo. Los primeros se denominan aisladores y los segundos conductores.
Esta diferencia de comportamiento de las sustancias respecto del desplazamiento de las cargas en su interior depende de su naturaleza íntima. Así, los átomos de las sustancias conductoras poseen electrones externos muy débilmente ligados al núcleo en un estado de semilibertad que les otorga una gran movilidad, tal es el caso de los metales. En las sustancias aisladoras, sin embargo, los núcleos atómicos retienen con fuerza todos sus electrones, lo que hace que su movilidad sea escasa.
Entre los buenos conductores y los aisladores existe una gran variedad de situaciones intermedias. Es de destacar entre ellas la de los materiales semiconductores por su importancia en la fabricación de dispositivos electrónicos que son la base de la actual revolución tecnológica. En condiciones ordinarias se comportan como malos conductores, pero desde un punto de vista físico su interés radica en que se pueden alterar sus propiedades conductoras con cierta facilidad, ya sea mediante pequeños cambios en su composición, ya sea sometiéndolos a condiciones especiales, como elevada temperatura o intensa iluminación.








MATERIAL DE CLASE 21 DE JULIO PARA PRESENTAR, ULTIMA NOTA: 
LUNES 24 DE JULIO 7°4
MARTES 25 DE JULIO 7°1
JUEVES 27 DE JULIO 7°2
VIERNES 28 DE JULIO 7°3
Tomado de: https://es.slideshare.net/AnaReginaCharrisGarcia/modulo-sptimo-grado-periodo-2-2015
Modulo séptimo grado. Unidad Didáctica :Energía -Electricidad . DIANA REGINA CHARRIS G.




UNIDAD NÚMERO 3. III PERIODO FÍSICA



CORRIENTE ELÉCTRICA
La corriente eléctrica es el movimiento de cargas eléctricas (electrones) desde un lugar donde hay muchos de ellos (negativo de la pila), hasta otro lugar donde hay pocos (positivo de la pila).

Este fenómeno se puede lograr gracias a la combinación de varios elementos:
Generador eléctrico. En este caso es una pila, que mediante reacciones químicas en su interior, separa los electrones de los átomos agrupándolos en un extremo de la pila (polo negativo). En consecuencia el otro extremo queda con carga positiva.       Cuando la pila se descarga, ambos polos quedan con las misma cantidad de carga negativa y positiva (electrones y protones), es decir neutros.
Conductores eléctricos. Son los que transportan las cargas eléctricas (electrones) desde el polo negativo de la pila hasta el otro extremo de ésta (el positivo) recorriendo todo el circuito.
Camino o circuito cerrado. Para que todo esto sea posible es necesario que exista un camino cerrado para el paso de la corriente eléctrica o movimiento de electrones.
Resumiendo, la pila aporta la "fuerza" necesaria para que los electrones se muevan desde un polo (-) al otro (+) de la pila, a través de los conductores.

La carga negativa que hay en el polo negativo (Potencial negativo) de la pila impulsa (rechaza) los electrones del conductor hacia el polo positivo (potencial positivo), que a su vez son atraídos hacia ese lugar, por ser cargas de distinto signo.

Así se produce este fenómeno llamado corriente eléctrica.
La corriente eléctrica se simboliza con la letra I o i, de intensidad de corriente.
La unidad de medida de la corriente eléctrica es el Amper o Amperio, y nos dice la cantidad de electrones que pasan por segundo a través de una determinada sección de conductor.

La "fuerza" que produce el generador (en el ejemplo: una pila) se llama "Tensión eléctrica" o "Diferencia de Potencial", y se mide en Voltios.
Por ejemplo:

Las pilas AA, AAA, medianas y grandes, producen una tensión de 1,5 voltios.      

Las baterías (conjunto de pilas conectadas en serie) son de 9 voltios, las de autos son de 12 voltios, las de moto de 6 voltios,     

CORRIENTE ALTERNA Y CONTINÚA.

Corriente continua (CC):
Cuando los electrones se mueven siempre en el mismo sentido, del polo negativo al positivo. Las pilas, las baterías de teléfonos móviles y de los coches producen CC, y también la utilizan pero transformada de CA a CC, los televisores, ordenadores, aparatos electrónicos, etc.


Corriente alterna (CA):
No es una corriente verdadera, porque los electrones no circulan en un sentido único, sino alterno, es decir cambiando de sentido unas 50 veces por segundo, por lo que más bien oscilan, y por eso se produce un cambio de polos en el enchufe. Este tipo de corriente es la utilizada en viviendas, industrias, etc., por ser más fácil de transportar.
 
Corriente alterna (CA):
No es una corriente verdadera, porque los electrones no circulan en un sentido único, sino alterno, es decir cambiando de sentido unas 50 veces por segundo, por lo que más bien oscilan, y por eso se produce un cambio de polos en el enchufe. Este tipo de corriente es la utilizada en viviendas, industrias, etc., por ser más fácil de transportar.

TALLER EN CLASE. JUSTIFICAR CADA RESPUESTA Y DEFINIR CONCEPTOS

1. ¿Menciona o describir, Qué es la Electricidad?
A. átomos circulando en el espacio
B. Energía cinética circulando por un conductor
C. Efecto que producen los electrones al moverse de un punto a otro a través de un conductor
D. Grupo de electrones en movimiento
2. ¿Describe qué es, o a qué se le llama Intensidad de corriente eléctrica?
A. Fuerza electromotriz en movimiento
B. La oposición al paso de la energía eléctrica
C. La rapidez con que se mueven los electrones
D. Cantidad de electrones en movimiento a través de un conductor
3. ¿Qué es, o a qué se le llama potencia eléctrica?
A. Cantidad de energía en movimiento
B. La rapidez con que se relacionan la Tensión eléctrica (E) y la Intensidad de corriente (I) en un determinado tiempo
C. La resistencia que ofrecen los conductores al paso de la corriente eléctrica
D. La velocidad de los electrones en movimiento
4. Menciona ¿cuál es la medida de la potencia eléctrica, y cuál es su símbolo?
A. Watt (W)   B. Watt (W)    C. Ohm (H)    D. Resistencia (P)
5. Menciona ¿cuántos y cuáles son los tipos de corriente eléctrica existen?
A. Son 3 tipos: corriente Directa (C.D), corriente continua (C.C), y corriente Alterna (C.A)
B. Son 4 tipos: corriente Directa (C.D), corriente Alterna (C.A), corriente unidireccional (C.U), corriente única (C.U.N)
C. Son 2 tipos: la corriente Directa o Continua (C.D o C.C) y la corriente Alterna (C.A)
D. Son 2 tipos: La corriente Directa (C.D) y la corriente continua (C.C)
6. Menciona las partes de un circuito eléctrico básico.
A. Carcaza, conductores, dirección, y fuente de energía
B. Conductor, voltios (V), fuente de energía, dirección de la energía eléctrica
C. Fuente de alimentación, interruptor, consumidor, y conductores
D. Interruptor, conductores, resistencia (consumidor), y carcasa







TALLER N° 1
  1. Realice una biografía del físico alemán Georg Simon Ohm
  2. Qué diferencia hay entre energía y potencia eléctrica
  3. Qué es el efecto magnético de la corriente eléctrica
  4. Cuáles son las aplicaciones de los electroimanes
  5. Cómo funciona un motor eléctrico de corriente continua


jueves, 16 de febrero de 2017

PORTAFOLIO DE QUÍMICA GRADO 7° 2017

SIMULACIÓN EXPERIMENTO INTERACTIVO   


¿DE QUÉ ESTÁ HECHA LA MATERIA? LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES GENERALES Y ESPECÍFICAS

Todos los cuerpos del Universo están formados por materia. Ejemplos de sistemas materiales son el aire de un globo, el agua en un vaso, un tronco de madera, un trozo de hierro, un puñado de arena, etc.
Pero, ¿qué es la materia?
El aceite, el oxígeno, una roca de magnetita, son cuerpos materiales. Sin embargo el calor, el frió, el sonido, el sabor, no son elementos materiales.

Masa y volumen son las propiedades generales necesarias para poder hablar de materia. Se puede definir como materia todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. Es decir, la materia es todo aquello que presenta masa y volumen.

 La masa se define como la cantidad de materia de un cuerpo. Su unidad de medida es el kg.
 El volumen se define como el espacio que ocupa un cuerpo. Su unidad de medida es el m3.
Por tanto, los sólidos, los líquidos y los gases son materia. Todos ellos tienen masa y ocupan un volumen.
Diferentes elementos materiales: solido, líquido y gas.

Definiciones:

 Materia: todo aquello que tiene masa y ocupa un espacio.
 Sistema material: porción de materia considerada de forma aislada para su estudio (por ejemplo, el gas contenido dentro de un globo, un cubito de hielo, un trozo de hierro, etc.)
 Sustancia: tipo concreto de materia de la que está formada un determinado cuerpo.

PROPIEDADES DE LA MATERIA.
  
La materia presenta diferentes propiedades, que se clasifican en generales (intensivas) y específicas (extensivas).

Propiedades generales (intensivas) de la materia: son propiedades que dependen de la cantidad de materia considerada. Las presentan cualquier materia o sustancia, y no sirven para diferenciar unas sustancias de otras. Ejemplos de propiedades generales son masa, volumen, peso, longitud, etc.

Propiedades específicas (extensivas) de la materia: son propiedades específicas que no dependen de la cantidad de materia considerada. No son propiedades comunes para toda la materia, sino que difieren para cada sustancia, por lo que periten diferenciar distintas sustancias entre sí. Ejemplos de propiedades específicas son densidad, puntos de fusión y ebullición, viscosidad, color, dureza, conductividad eléctrica y térmica, etc.

Ejemplo: la masa es una propiedad general, y no permite diferenciar sustancias: se pueden tener 5 Kg de hierro y 5Kg de hielo. La densidad es una propiedad específica, permite diferenciar sustancias: la densidad del aluminio es 2,7 gr/cm3, mientras que la densidad del mercurio es de 13
gr/cm3

MASA.

Supóngase que se dispone de un trozo de hierro. Dicho sistema material se puede calentar, deformar, triturar, colocar en órbita en un satélite, ser llevado a la Luna, etc. En tales casos, se comprobará que algunas magnitudes como su temperatura, su peso, su forma, su volumen, etc. cambian. Sin embargo, existe algo que permanece inalterable, independientemente de dónde se encuentre el trozo de hierro y cuál sea su temperatura. Esta magnitud es la masa, o cantidad de hierro presente.
Se llama masa a la cantidad de materia que tiene un cuerpo. Su unidad en el S.I. es el kilogramo (kg).
La masa de un cuerpo permanece siempre igual, sin importar su temperatura ni cambios en su estado físico o su forma geométrica.
La masa se mide con la balanza, instrumento que compara la masa del cuerpo a medir con la unidad de masa (1 Kg).

MASA Y PESO.

Hablando con propiedad, hay que distinguir entre masa y peso. Masa es una medida de la cantidad de materia de un objeto; peso es una medida de la fuerza gravitatoria que actúa sobre el objeto.
Masa y fuerza gravitatoria (peso) están íntimamente relacionadas. El científico inglés Newton demostró que dos cuerpos cualesquiera ejercen entre sí una fuerza de atracción, de forma que el valor de dicha fuerza depende de la distancia entre ellos (a más distancia menos fuerza) y de la masa de cada uno (a más masa más fuerza).

Una característica de la fuerza gravitatoria entre dos cuerpos es que, en muchos casos, tiene un valor tan pequeño que resulta inapreciable, a no ser que al menos uno de los dos cuerpos tenga una masa enorme. 

Pues bien, el peso es la fuerza gravitatoria con la que la Tierra atrae a cualquier cuerpo que se encuentre sobre ella, o a una determinada distancia (altura) de ella. Recordar que el peso será mayor cuanto mayor sea la masa del cuerpo, pero menor cuanto más alejado se encuentre el cuerpo de la superficie terrestre.

Por ello, y al contrario de lo que sucede con la masa, el peso de un cuerpo no es constante, sino que depende de su ubicación y distancia (por ejemplo, aunque la masa de un cuerpo es siempre la misma, el peso de ese cuerpo en la superficie de la Tierra no será igual al peso de ese mismo cuerpo en órbita alrededor de la Tierra, ni igual al peso de dicho cuerpo en Júpiter).
¿Cómo se calcula el peso de un cuerpo?
P = m · g

, siendo m es la masa del cuerpo cuyo peso se quiere calcular, y g = (G · M) / d2 la aceleración de la gravedad (G es la constante de gravitación universal (6,674 · 10-11 N·m2/Kg2), M la masa del cuerpo de mayor masa, y d la distancia entre las dos masas). En el caso del planeta Tierra, toma un valor de g = (G · MT) / RT2 = 9,8 m/s2. El peso es una fuerza, y como toda fuerza se mide en Newtons (N).

Para medir el peso de un cuerpo se utilizan unos instrumentos de medida llamados dinamómetros. Un dinamómetro es esencialmente un muelle situado sobre una escala calibrada que indica el peso en Newtons. Al colgar un objeto del muelle, éste se alargará más o menos dependiendo del peso del objeto.


VOLUMEN.

Volumen es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo. La unidad de volumen en el S.I. es el metro cúbico (m3).

Al contrario que ocurría con la masa, el volumen de los cuerpos no permanece siempre constante:

1) El volumen de los sólidos y los líquidos depende de la temperatura.
 Si la temperatura aumenta, los sólidos y los líquidos se dilatan; es decir, aumenta su volumen.
 Si la temperatura disminuye, los sólidos y los líquidos se contraen; es decir, disminuye su volumen.


2) El volumen de los gases está muy fuertemente influenciado por la temperatura y la presión, y obedece unas leyes muy concretas (leyes de los gases ideales).

NOTA: Volumen y capacidad.

Volumen es el espacio que ocupa un cuerpo, mientras que capacidad el espacio vacío en un cuerpo (recipiente) que es necesario para contener una determinada sustancia u otros cuerpos. Así, el volumen de un vaso de cristal no viene dado por lo que cabe en el mismo (su capacidad), sino por el espacio que ocupa dicho cristal.

Sin embargo, volumen y capacidad están íntimamente relacionados, y las equivalencias entre sus unidades son:

DENSIDAD.

Se define densidad (ρ) como la cantidad de masa presente en una sustancia por unidad de volumen en esa misma sustancia.

La masa y el volumen son propiedades generales de la materia, por lo que su valor sólo depende de la cantidad de sustancia tomada. Es decir, toda sustancia tiene masa y volumen, y pueden tomar cualquier valor, por lo que no son propiedades que permitan diferenciar unas sustancias de otras.
Ejemplos:

 Hablando de masa, se puede tener una masa de 10 kg de mercurio y una masa de 10 kg de aire. De igual forma se pueden tener 20 kg de aluminio, igual que se pueden tener 500 kg de aluminio.
 Para el volumen ocurre igual, se puede tener un volumen de 1 m3 de agua, y un volumen de 1 m3 de plomo. Así mismo puede haber 5 m3 de hidrógeno o 250 m3 de hidrógeno.

Sin embargo, la materia también presenta propiedades específicas, que toman valores concretos y específicos en función de la sustancia considerada.

Por todo ello, las propiedades específicas de la materia permiten diferenciar unas sustancias de otras, ya que toman un valor característico para cada sustancia o material determinado. Así, un punto de fusión de 960 ºC indica que el material es plata, mientras que un punto de fusión de 240 ºC corresponde al estaño.

Existen muchas propiedades específicas, tales como conductividad eléctrica, elasticidad, dureza, conductividad térmica, etc. En este tema nos centraremos únicamente en una de las más importantes: la densidad.

Actividades “propiedades de la materia”
RESPONDE:

1) ¿Se puede diferenciar una sustancia de otra midiendo su masa? ¿Y conociendo su volumen? ¿Y conociendo su dureza y conductividad?
2) Se somete a un mismo trozo de aluminio a los siguientes procesos: Calentarlo hasta que se haga totalmente líquido Pulverizarlo Colocarlo en órbita en el espacio Partirlo en dos pedazos iguales y dejar sólo uno de ellos. Llevarlo a Marte en una sonda espacial
¿En cuál o cuáles de los anteriores procesos variará su masa?
3) ¿Cuál es tu masa? ¿Y cuál es tu peso?
4) Señalad si las siguientes cuatro proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F), explicando por qué.
a) 1 kg de plomo pesa más que 1 kg de paja
b) El peso se mide en kg
c) En el vacío los cuerpos no pesan.

d) Dentro del agua se pesa menos que fuera.

5)Expresad en litros: 1200 cm3; 1 m3; 250 mL. Expresad en cm3: 0’5 L; 1 m3; 2 dm3

Estructura del átomo

La materia se clasifica en sustancias puras y mezclas, todas estas sustancias están formadas por átomos los distintos materiales existentes en la naturaleza están formados por ellos. Los antiguos pensadores o filósofos se hicieron varios interrogantes tales como: ¿de qué está hecha la materia? ¿A qué se deben las distintas propiedades de las sustancias? entre otras. 
Para resolver estos interrogantes, los griegos Leucipo y Demócrito, en los siglos IV y V a C., dieron respuestas a estas primeras preguntas utilizando la especulación y el razonamiento pero no la experimentación. Llegaron a concluir que la materia está constituida por partículas pequeñísimas llamadas átomos, palabra que en griego significa indivisible.

El átomo es la partícula más pequeña de un cuerpo que conserva las propiedades de éste. La materia está constituida por átomos los cuales pueden unirse para formar moléculas.
Esta concepción de la materia fue complementada por Aristóteles  en el año 384  a.C., quien sostuvo que la materia podía subdividirse indefinidamente. Estas ideas fueron retomadas 2.000 años después, cuando la experimentación hizo parte fundamental del estudio de la física y la química.

Desde entonces se han adelantado innumerables trabajos e investigaciones sobre la estructura de la materia. Científicos como John Dalton, J. J. Thomson, los esposos Curie, Rutherford, Niels Bohr, James Chadwick, entre otros, son los investigadores que dedicaron muchos años de estudio tratando de establecer
la estructura de la materia. Veamos sus principales aportes:

• En el siglo XVIII, un inglés llamado John Dalton (1767 –1844) propuso la primera teoría atómica y ordenó los átomos en una tabla de acuerdo con sus pesos atómicos.
Esta teoría está basada en la experimentación y en los conocimientos químicos que en esa época se tenían. Los postulados de Dalton siguen teniendo validez, a pesar de que se les han hecho algunas modificaciones debido a los continuos avances de la ciencia.


TEORÍAS ATÓMICAS

La teoría de Dalton

La teoría de Dalton, propuesta en 1808, se basa en los siguientes postulados:

1. Los elementos están constituidos por partículas pequeñísimas llamadas átomos, los cuales son indivisibles e indestructibles en los cambios químicos.
2. Todos los átomos de un mismo elemento son iguales.
3. Los átomos de un elemento específico son diferentes a los átomos de cualquier otro elemento.
4. Cuando dos o más elementos se combinan en forma química, los átomos de dichos elementos se unen para formar compuestos. El compuesto que se forma, siempre tiene el mismo número y tipo de átomos. Por ejemplo, la molécula del agua siempre tendrá dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
5. Los átomos de un mismo elemento pueden combinarse en proporciones diferentes para formar compuestos diferentes. Por ejemplo, dos átomos de hidrógeno se unen con un átomo de oxígeno para formar una molécula de agua, que se denota como H2O y dos átomos de hidrógeno se combinan con dos átomos de oxígeno para
formar una molécula de peróxido de hidrógeno que se denota como H2O2 y que se conoce como agua oxigenada.

ACTIVIDAD

De manera individual desarrolla en tu cuaderno la siguiente actividad:

1. Ver los dos vídeos, (átomos 1 y 2),  hacer un resumen y escribir 5 preguntas que puedas responder con los vídeos.

2. Elabora un dibujo en la que representes un átomo que contenga ocho protones, ocho neutrones y ocho electrones. 

3. Presenta la maqueta ante tu profesor y compañeros para algunos de los modelos atómicos utilizando material reciclado o elabora la estructura de una molécula poliatómica con balinera (como un spineer)

3. Explica qué importancia tiene para el ser humano el conocimiento de la estructura de la materia.


EL ÁTOMO Y LAS MOLÉCULAS

Todas las cosas que nos rodean están formadas por átomos, los cuales, como ya sabemos, son pequeñas partículas que no pueden observarse a simple vista. Ninguna persona ha observado un átomo, sin embargo, gracias a sus manifestaciones y los experimentos de algunos investigadores pueden deducirse su estructura y comportamiento.

Cuando los átomos se unen forman unidades mayores que se conocen como moléculas. La molécula es la parte más pequeña de una sustancia que puede existir en estado libre sin perder sus características. Una molécula puede estar formada por un solo átomo, por ejemplo: el argón (Ar), kriptón (Kr), entre otros. Se conoce como atomicidad de una molécula al número de átomos que constituyen la molécula y se le nombra de acuerdo con el número de átomos que presenta.

De acuerdo al número de átomos que conforman las moléculas, éstas se clasifican en monoatómicas, diatómicas, triatómicas y poliatómicas.

La molécula

Molécula monoatómica: Se denominan monoatómicas cuando la molécula está formada por un solo átomo, por ejemplo el neón (Ne) y el argón (Ar). Las moléculas formadas por un solo átomo como las de los metales, tanto el átomo como la molécula se representan de la misma manera; por ejemplo: aluminio (Al), oro (Au), cobre (Cu), entre otras.

Molécula diatómica: Se denominan diatómicas cuando la molécula está formada por la unión de dos átomos, entre ellas encontramos la molécula de oxígeno (O2) y el monóxido de carbono (CO).


Molécula triatómica: Se denomina así a las moléculas formadas por la unión de tres átomos; un ejemplo es el agua (H2O), formada por la unión de dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.

Molécula poliatómica: Las moléculas de este tipo se forman por la unión de tres o más átomos, como es el caso del compuesto conocido como ácido sulfúrico (H2SO4).

Los átomos que forman una molécula pueden ser del mismo elemento; por ejemplo: la molécula de oxígeno (O2) o la de hidrógeno (H2); o de diferentes elementos como las moléculas de los compuestos químicos como el agua (H2O) y el dióxido de carbono (CO2).

Número atómico (Z)

Es el número de protones que se encuentran en el núcleo, se designa con la letra Z. Por ejemplo, el número atómico del carbono es 6 (Z = 6); el del hidrógeno es 1 (Z = 1); el del sodio es 11 (Z = 11).

Número de masa atómica (A)

Es la suma del número de protones (Z) y neutrones (N) presentes en el núcleo atómico, se representa con la letra A. La ecuación matemática para calcular el número de masa atómica se representa de la siguiente manera:

Número de masa atómica = Número de protones + Número de neutrones

A = Z + N

Masa atómica

Para facilitar el manejo de los valores de las masas atómicas, se estableció una unidad de masa, mucho más pequeña que el gramo y se le dio el nombre de unidad de masa atómica (uma), que se define como la doceava parte de la masa de un átomo de carbono 12. Es decir que el átomo de carbono tiene una masa de 12 uma.

En esta escala, por ejemplo, la masa atómica del hidrógeno es 1 uma y del oxígeno 16 uma. Las masas atómicas de los diferentes átomos se encuentran registradas en los textos y en las tablas periódicas.

Masa molecular

Es la suma de las masas atómicas de cada uno de los átomos que componen una molécula de un elemento o de un compuesto.


EL NÚMERO ATÓMICO

Un criterio de organización de los elementos de la tabla periódica es el número atómico, el cual corresponde
al número de electrones y de protones que tiene cada elemento.
Un átomo tiene normalmente el mismo número de electrones y de protones. Así, por ejemplo, el átomo de hidrógeno se representa como H, tiene un protón en su núcleo y un electrón girando a su alrededor. Por otra parte, el átomo de helio tiene dos electrones girando alrededor de este.
Al número de protones de un átomo se le denomina número atómico (Z), por lo que cada elemento tiene su número atómico único.
El número de electrones y de neutrones de un átomo puede variar y sigue siendo el mismo átomo; pero si cambia el número de sus protones cambia totalmente dicho átomo.

HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA

En 1860 los científicos ya habían descubierto más de 60 elementos diferentes y habían determinado su masa atómica. Notaron que algunos elementos tenían propiedades químicas similar por lo cual le dieron un nombre a cada grupo de elementos parecidos.

En 1829 el químico J.W. Döbenreiner organizó un sistema de clasificación de elementos en el que éstos se agrupaban en grupos de tres denominados triadas. La propiedades químicas de los elementos de una triada eran similares y sus propiedades físicas variaban de manera ordenada con su masa atómica.

Algo más tarde, el químico ruso Dmitri Ivanovich Mendeleyev desarrolló una tabla periódica de los elementos según el orden creciente de sus masas atómicas. Colocó lo elementos en columnas verticales empezando por los más livianos, cuando llegaba a un elemento que tenía propiedades semejantes a las de otro elemento empezaba otra columna.

Al poco tiempo Mendeleiev perfecciono su tabla acomodando los elementos en filas horizontales. Su sistema le permitió predecir con bastante exactitud las propiedades de elementos no descubiertos hasta el momento. El gran parecido del germanio con el elemento previsto por Mendeleyev consiguió finalmente la aceptación general de este sistema de ordenación que aún hoy se sigue aplicando. Sin embargo, la tabla de Mendeleiev no era del todo correcta. Después de que se descubrieron varios elementos nuevos y de que las masas atómicas podían determinarse con mayor exactitud, se hizo evidente que varios elementos no estaban en el orden correcto. La causa de este problema la determinó el químico inglés Henry Moseley quien descubrió que los átomos de cada elemento tienen un número único de protones en sus núcleos, siendo el número de protones igual al número atómico del átomo. 
Al organizar Moseley los elementos en orden ascendente de número atómico y no en orden ascendente de masa atómica, como lo había hecho Mendeleiev, se solucionaron los problemas de ordenamiento de los elementos en la tabla periódica. La organización que hizo Moseley de los elementos por número atómico generó un claro patrón periódico de propiedades.

UBICACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA

PERÍODOS Y GRUPOS DE LA TABLA PERIÓDICA

Los elementos se ordenan en la tabla periódica de acuerdo con sus números atómicos, desde el número 1, que corresponde al hidrógeno (H), hasta el 118, que es para el meitnerio (Mt); al hacer el ordenamiento se forman filas horizontales y columnas verticales. A las filas horizontales se les llama períodos y se les designa con números el 1 al 7 o con las letras K, L, M, N, O, P y Q. Los elementos que los forman están acomodados en orden creciente de su número atómico. En los periodos se acomodan los átomos que tienen el mismo número de niveles de energía.
Cada período o nivel de energía se caracteriza por permitir un número máximo de electrones y se determina con la fórmula 2(n)2, donde n = nivel de energía. Además se debe tener presente que el último nivel de energía de un átomo no podrá contener
más de ocho electrones.

El término grupo representa los elementos de una columna vertical de la tabla. Existen dieciséis grupos, de los cuales siete se representan con los núme ros romanos I, II, III, IV, V, VI, VII y van acompañadas de la letra (A); a una octava VIII se le representa con el número cero (0) y no se le escribe la letra (A).

Los otros ocho grupos se representan con los números romanos I, II, III, IV, V, VI, VII y la letra (B), exceptuando la familia VIII, a la cual no se le acompaña con la letra B. Actualmente, para evitar las confusiones de A y B, los grupos se numeran del 1 al 18.

Los elementos de un grupo son similares en propiedades físicas y químicas. De acuerdo con estas propiedades, en algunos casos los grupos reciben un nombre particular, o bien, el nombre de uno de los elementos que la constituyen. El grupo de los gases raros o inertes cuenta con elementos bastante conocidos, tal es el caso del helio (He), el cual es utilizado para inflar los globos que flotan en el aire, el neón, el mismo con el que se llenan tubos de vidrio utilizados para anuncios luminosos.



Configuración electrónica

Según la teoría atómica actual, los electrones de un átomo se organizan alrededor del núcleo en órbitas o niveles, los cuales corresponden a regiones de espacio en las que existe una alta probabilidad de hallar o encontrar un electrón. Cada nivel se puede subdividir en subniveles. A la representación de la forma cómo se distribuyen los electrones en los distintos subniveles de energía se llama configuración electrónica de un átomo.

De esta distribución depende gran parte de las propiedades físicas y todas las propiedades químicas del átomo. La distribución de los electrones se fundamenta en los siguientes principios.



REGLAS PARA REPRESENTAR LA DISTRIBUCIÓN DE ELECTRONES DE UN ÁTOMO

Para representar la distribución de los electrones de un átomo, se usa la notación electrónica o espectral,
siguiendo las siguientes pautas:

Se escribe como coeficiente el número que representa el número cuántico principal (n): 1, 2, 3, 4, 5, 6 o 7.
Inmediatamente después, se escribe en minúscula la letra que identifica el subnivel, número cuántico
secundario (l): s, p, d o f.

Por último, se escribe en la parte superior derecha de la letra que identifica el subnivel, el número que
indica la cantidad de electrones que están presentes en el subnivel.

Para escribir la configuración espectral de un átomo es necesario:
Conocer el número atómico (número total de electrones del átomo).
Recordar que existen 7 niveles y que el número de electrones por nivel se calcula a través de la fórmula
X = 2n2.

Tener en cuenta que los electrones ocupan los subniveles siguiendo un orden creciente de energía y
que solo comienzan a llenar un subnivel cuando se ha completado el anterior.

Ejemplo 1: El sodio (Na) con Z = 11
Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
Al sumar todos los exponentes, el total será el número atómico, en este caso Z = 11.
El último nivel de energía es n = 3.
Al último nivel de energía se le conoce como capa de valencia; los electrones que se ubican
en este nivel se les llama electrones de valencia.
Capa de valencia = 3
Electrones de valencia = 1

Ejemplo 2: Utilizando el diagrama de la Figura 1: Diagrama de Möeller: es la distribución electrónica del
 bromo con Z = 35
 Br: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
 Capa de valencia: 4

 Electrones de valencia: 7